Объяснение:
2,3 г Х л
2CH3COOH + 2 Na = 2CH3COONa + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
2,3 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л
Объяснение:
2,3 г Х л
2CH3COOH + 2 Na = 2CH3COONa + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
2,3 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л
Дано:
V (SO₂) = 1,12 л.
Найти:
m (S)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
S + 2 H₂SO₄ (конц.) ==(t°C)==> 3 SO₂↑ + 2 H₂O
• По уравнению реакции: ν (S) : ν (SO₂) = 1 : 3
• Найдём количество сернистого ангидрида:
ν (SO₂) = V/Vm = 1,12 л./22,4 л/моль = 0,05 моль
• Зная соотношение веществ, найдём количество, а затем и массу серы:
ν (S) = 1/3 ν (SO₂) = 1/3 • 0,05 моль ≈ 0,0166 моль
m (S) = M • ν = 32 г/моль • 0,0166 моль ≈ 0,53 г.
ответ: 0,53 г.