При взаимодействии кальция с водой образуется гидроксид кальция и выделяется водород:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида калия образуется гидрокарбонат кальция:
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2.
Карбонат кальция образуется при взаимодействии гидрокарбоната с гидроксидом кальция:
Ca(HСО3)2 + Cа(OН)2 = 2CaCO3 + 2H2O.
В результате термического разложения карбоната кальция образуется оксид:
CaCO3 = CaO + CO2.
При алюмотермическом восстановлении оксида получится металлический кальций:
4CaO + 2Al = 3Ca + CaAl2O4.
Задача 2. Для растворения смеси оксида и карбоната магния потребовалось 400 мл 2 моль/л раствора соляной кислоты. В результате взаимодействия выделилось 6,72 л газа. Определите массы веществ в смеси.
Дано:
V (р-ра HCl) = 400 мл
CM = 2 моль/л
V (газа) = 6,72 л
М (MgO) = 40 г/моль
М (MgСO3) = 84 г/мольПри взаимодействии кальция с водой образуется гидроксид кальция и выделяется водород:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида калия образуется гидрокарбонат кальция:
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2.
Карбонат кальция образуется при взаимодействии гидрокарбоната с гидроксидом кальция:
Ca(HСО3)2 + Cа(OН)2 = 2CaCO3 + 2H2O.
В результате термического разложения карбоната кальция образуется оксид:
CaCO3 = CaO + CO2.
При алюмотермическом восстановлении оксида получится металлический кальций:
4CaO + 2Al = 3Ca + CaAl2O4.
Задача 2. Для растворения смеси оксида и карбоната магния потребовалось 400 мл 2 моль/л раствора соляной кислоты. В результате взаимодействия выделилось 6,72 л газа. Определите массы веществ в смеси.
Дано:
V (р-ра HCl) = 400 мл
CM = 2 моль/л
V (газа) = 6,72 л
М (MgO) = 40 г/моль
М (MgСO3) = 84 г/моль
Запишем уравнения реакций взаимодействия компонентов смеси с соляной кислотой:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O, (1)
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O. (2)
Газ выделяется только в реакции (2), при взаимодействии карбоната магния и кислоты. Вычислим количество образовавшегося газа и определим количество карбоната магния:
(моль),
по уравнению реакции (2) 1 моль газа образуется из 1 моль карбоната магния, следовательно, 0,3 моль газа образуется из 0,3 моль карбоната магния. Масса карбоната магния равна:
m (MgCO3) = n · M = 0,3 · 84 = 25,2 (г).
Определить количество оксида магния в смеси можно, зная количество соляной кислоты, пошедшей на реакцию (1). Вычислим общее количество соляной кислоты. По определению молярной концентрации:
, тогда:
n (HCl) = CM · V(р-ра) = 2 · 0,4 = 0,8 (моль).
По уравнению реакции (2) 1 моль карбоната магния соответствует 2 моль соляной кислоты, в смеси имеется 0,3 моль карбоната, следовательно, на его растворение израсходовано 0,6 моль кислоты. Оставшаяся кислота реагирует с оксидом магния. Вычислим количество кислоты, пошедшей на реакцию (1):
n1 (HCl) = n (HCl) – n2 (HCl) = 0,8 – 0,6 = 0,2 (моль),
то есть во взаимодействие с оксидом вступает 0,2 моль кислоты. По уравнению реакции (1) 1 моль оксида магния соответствует 2 моль кислоты, следовательно, 0,2 моль кислоты реагирует с 0,1 моль оксида. Масса оксида равна:
m (MgO) = n · M = 0,1 · 40 = 4 (г).
ответ: m (MgО) = 4 г; m (MgCO3) = 25,2 г.
Объяснение:
Школьные Знания.com
Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов
1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%
2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%
Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018
ответы и объяснения
Alexei78
Alexei78Модератор-Стажер
дано
V(C6H6) = 200 cm3
p(C6H6) = 0.88 g/cm3
η(C6N5NO2) = 80%
η(C6H5NH2) = 70%
m(С6H5NH2)-?
m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g
176 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 176*123 / 78 = 277.54 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g
220.032 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g
ответ 116.6 г
2)
дано
m(C6H6) = 23.4 g
η1(C6H5NO2) = 80%
η2(C6H5NH2) = 80%
m(C6H5NH2)-?
23.4 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g
29.52 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g
ответ 17.856 г
Объяснение:
Причина: с увеличением температуры увеличивается размах колебаний атомов кристаллической решетки металлов. Попробуйте например пройти через танцзал во время спокойной мелодии, а затем проделайте то - же самое во время быстрого танца. Вы сразу почуствуете каково бедным электронам двигаться внутри металла при высокой температуре.
2) Сопротивление полупроводников с ростом температуры уменьшается, проводимость УВЕЛИЧИВАЕТСЯ. Причина: С ростом температуры в полупроводнике увеличивается число свободных электронов и "дырок". Больше свободных зарядов-меньше сопротивление. 1000 согревшихся весной муравьёв (зарядов) перетащат больше груза чем 10.
3) Диэлектрики ПРАКТИЧЕСКИ не проводят электрический ток, это значит что ОЧЕНЬ маленький ток через них всё же идёт. При повышении температуры число свободных зарядов немного увеличивается, при достижении температуры плавления у некоторых диэлектриков сопротивление скачкообразно уменьшается а проводимость - УВЕЛИЧИВАЕТСЯ. Причина: ионы кристалличесой решетки становяться подвижными. Например стекло-типичный диэлектрик, но при нагреве до температуры плавления проводит электрический ток.