к группе благородных драгоценных металлов относят восемь - золото, серебро, платину и металлы платиновой группы (платиноиды) - палладий, родий, иридий, рутений и осмий. они достаточно устойчивы на воздухе (не окисляются), высокой сопротивляемостью агрессивной среде (кислотам, щелочам и т. мягкостью, пластичностью, хорошо сочетаются с цветными драгоценными камнями и эмалями, легко комбинируются между собой и с другими материалами. перечисленным свойствам металлы данной группы широко используются в ювелирном деле.
1) Как и любое другое нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:
Pb(NO₃)₂ + 2KOH = Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃
Гидроксид свинца (II) проявляет амфотерные свойства, то есть может проявлять как основные, так и кислотные свойства (в растворах - комплексные соли, в расплавах - средние; соли называются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:
Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
Pb(OH)₂ + NaOH = Na[Pb(OH)₄] - тетрагидроксоплюмбат (II) натрия
Также легко подвергается термическому разложению:
Pb(OH)₂ = PbO + H₂O
2) С солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что сильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением чистого свинца. Из перечисленных к ним относятся: Fe и Cd.
Pb(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Pb
Pb(NO₃)₂ + Cd = Cd(NO₃)₂ + Pb
3) Соли между собой будут взаимодействовать в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:
а) CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Ca(NO₃)₂
б) Na₃PO₄ + K₂CO₃ = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.
в) 2NaI + Hg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + HgI₂↓
4) Ni + Cl₂ = NiCl₂
NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂↓ + 2KCl
Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O
NiSO₄ + SiO₂ = NiSiO₃ + SO₃
2 α (сигма) связи и 2 π (пи) связи
Одинарная связь - α (сигма) связь
Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей