1. Добавим к растворам щелочь, например NaOH. В пробирке, где хлорид аммония, образуется аммиак - газ с резким запахом.
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
2. Добавим к растворам соль серебра, например AgNO3. В пробирке, где хлорид бария, образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (I).
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba(NO3)2
Ba 2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba 2+ + 2NO3 -
2Ag+ + 2Cl- = AgCl(осадок, стрелка вниз)
3. Добавим к рпробиркам раствор аммиака . В результате выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4Cl
Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+ + 3Cl-
Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+
1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи
NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3
NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3
Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)
2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
Объяснение:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Обесцвечивание раствора, что говорит о переходе среды от щелочной к нейтральной или кислотной.
CO2 + 2Mg → 2MgO + C (500°C)
На стенке стакана оседают черные частицы угля.
Сжигание магния в среде углекислого газа.