1) 2Na(+) + 2OH(-) + Mg(+2) + 2Cl(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(+2) + 2OH(-) = Mg(OH)2
2) 3Na(+) + 3OH(-) + Al(+3) + 3Cl(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3
3) FeCl2 +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2
Fe(+2) + 2OH(-) = Fe(OH)2
4) Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3AgCl
3Cl(-) + 3Ag(+) = 3AgCl
5) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
Fe(+2) + 2OH(-) = Fe(OH)2
6) Fe(+2) + SO4(-2) +Ba(+2) + 2Cl(-) = Fe(+2) + 2Cl(-) + BaSO4
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
1)Напишем уравнение реакции:
8 г х л
NH4Cl+Ca(OH)2===>2NH3+CaCl2+2H2O(при t=200гр.по Цельсию)
M=53,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=53,5 г V=44,8л
ВЫводим х= 8г*44,8л/53,5 г=6,7 л
2)Выход продукции по сравнению с теоретическим возможным выходом означает то,что во время опыта(практики) возникли какие-то погрешности и вместо 100% как описанно в теории на практике получилось только 75 % вещества.
а)Мы можем высчитать 75% по формуле: w=m(прак-ая)*100%/m(теор-ая)
Следовательно m(прак-ая)=w*m(теор-ая)/100%=75%*6,7л/100%=5,025 л
б)Мы можем высчитать по пропорции:
6,7л-100%
х л-75%
Следовательно х=75%*6,7л/100%=5,025 л
ответ:5,025 л
CaO + H2O → Ca(OH)2 (гашение извести)