К 10,00 мл соляной кислоты добавлена в избытке смесь йодида (KI) и йодата калия (KIO3). Выделившийся йод оттитровали,
затратив 15,70 мл тиосульфата натрия, 1,00 мл которого
эквивалентен 0,90 мл раствора дихромата калия с концентрацией
0,05 моль-экв/л. Рассчитайте молярную концентрацию
эквивалента (нормальность) раствора кислоты.
Кислоты: HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - ортофосфорная кислота
Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария
Оксиды: SO2 - оксид серы (IV), MgO - оксид магния
Соли: FeCl3 - хлорид железа (III), Na2SO4 - сульфат натрия
PH3 - фосфин (гидрид фосфора (III)), ст. ок. фосфора +3, водорода -1
CO - угарный газ (оксид углерода (II)), ст. ок. углерода +2, кислорода -2
H2SO3 - сернистая кислота, ст. ок. водорода +1, серы +6, кислорода -1
P2O3 - оксид фосфора (III), ст. ок. фосфора +3, кислорода -2
Na3PO4 - ортофосфат натрия, ст. ок. натрия +1, фосфора +5, кислорода -2
Mn2O7 - оксид марганца (VII), ст. ок. марганца +7, кислорода -2
K2S - сульфид калия, ст. ок. калия +1, серы -2
Li - литий, ст. ок. 0