Дано:
m(Fe)=112г.
m(CI₂)=71г.
m(FeCI₃)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=112г.÷56г./моль=2моль
2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:
M(CI₂)=71г./моль
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=71г.÷71г./моль=1моль
3. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
а)по уравнению реакции:
n(Fe)=2моль n(CI₂) =3моль
б) условии задачи:
n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =1моль , должно быть n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =3моль
Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n₁(CI₂) =1моль
4. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
а)по уравнению реакции:
n(CI₂) =3моль n(FeCI₃)=2моль
б) условии задачи:
n₁(CI₂) =1моль n₁(FeCI₃)=0,66моль
5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:
M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n₁(FeCI₃)хM(FeCI₃)
m(FeCI₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.
6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).
Қант — қант қызылшасы мен қант қамысынан алынатын тағамдық өнім. Ақ, сары немесе қоңыр түсті, тәтті дәмді кристалл. Қант және шақпақ қант (рафинад) түрінде шығарылады. 100 г қанттың энергетикалық құндылығы (калориялылығы) 1,68 МДж (400 ккал) шамасында. Құрамы жағынан қанттардың көпшілігі – көмірсутектің сумен қосылысы Сn(Н2О)m. Мысалы, гексоза С6Н12О6, сахароза С12Н22О11, сондықтан оларды көмірсулар деп те атайды. Қант кондитер, нан пісіру, консервілеу, шарап жасау, т.б. өндірістерде пайдаланылады.[1][2]
Тағам ретінде қолданылатын қант адам организмінің қалыпты тіршілік етуіне бірден бір қажет химиялық заттар — қанттар мен көмірсулар тобына жатады. Көмірсу және май алмасуының бұзылуымен бірге жүретін кейбір ауруларда (диабет, семіру) қантты пайдалануды бірден шектеген жөн. Дене еңбегімен жеткілікті дәрежеде айналыспағанда, әсіресе қарт адамдарға қантты мөлшерден тыс пайдалану жүрек-қан тамыр ауруларын туғызады. Қант күрделі (крахмал, лактоза, сахароза) және қарапайым (глюкоза, фруктоза) болып екі топқа бөлінеді. Ең кең тараған күрделі қант — крахмал — нанның, картоптың, жарманың құрамында болады. Көкөністерде, жемістерде және басқа кейбір азық-түліктерде крахмалдан басқа, лактоза (сүт қапты), өзіндік ас қанты — сахароза (қызылша немесе қант құрағы) бар. Бұл өнімдерде жай қант та кездеседі, олардың ішінде ең жиі тарағаны глюкоза (виноград қапты) және (жеміс-жидек қанты). Глюкозаның көп мөлшері — жүзім шырынында, ал фруктозанікі — жеміс-жидектер мен балда болады. Қарапайым қант (әсіресе глюкоза) организмге жеңіл сіңеді және бәрінен де көп мөлшерде энергия береді, сондықтан оларды шұғыл түрде адамның әл-қуатын молайтатын заттар қажет болған кезде пайдаланған жөн.
Ас қантын — сахарозаны — қант қызылшасының тамырынан және қант құрағынан алады. Ас қорыту кезінде әлсіз қышқылдар мен ферменттердің әсерімен ас қанты глюкоза мен фруктозаға бөлініп организмге тез сіңеді. Ас қанты 200ᵒС-тан жоғары қыздырылғанда бояғыш заттар (яғни қанттың карамельденуі) пайда болысымен жіктеле бастайды; бұл процестер кондитер өнеркәсібінде кең қолданылады. Қоюланған (64%-тен астам)

Сорбит
қант ерітіндісін консервілеуге болады, қайнатпа, джем, сондай-ақ жеміс пен жидекті консервілеуде қанттың қолданылуы осыған негізделген. Қант орнына қолданылатын заттар бұларға сорбит пен ксилит жатады. Оларды қантты пайдалануға болмайтын жағдайда (қант диабетімен ауырғанда, семіргенде) қолданады.
Сорбит — ақ түсті, тәтті, иіссіз, суда жақсы еритін кристалды ұнтақ. Ол шетеннің жемісінде және көптеген жеміс-жидектердің құрамында болады. Сорбиттің тәттілігі қантқа қарағанда 2 есе аз. Организмге сіңгеннен кейін, қандағы қант мөлшерін арттырмайды. Диабетпен ауырғандардың ұзақ уақыт бойына тәулігіне 100 г-ға дейін сорбитті пайдалануы оның толығынан зиянсыз екендігін анықтады. Сондай-ақ оны өт қызметін жақсартуға да пайдаланады.
Ксилит те сорбит сияқты қолданылады. 50 г-нан артық пайдалануға болмайды.[3]
дано
m(Al(NO3)3) = 117.4 g
V(O2) - ?
4Al(NO3)3 -> 2Al2O3 + 12 NO2↑ + 3O2↑
M(Al(NO3)3) = 213 g/mol
n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3) / M(Al(NO3)3) = 117.4 / 213 = 0.55 mol
4n(Al(NO3)3) = 3n(O2)
n(O2) = 3*0.55 / 4 = 0.41 mol
V(O2) = n(O2) * Vm = 0.41 * 22.4 = 9.184 L
ответ 9.184 л
Объяснение: