Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
1) CH3-CH2-CH2Cl + NaNO2 => CH3CH2CH2NO2 + NaCl
2) 2CH3-CH2-CH2OH+SOCl2 => 2CH3CH2CH2Cl + SO2 + H2O
3) CH3-CH2-CH2Br+ KOH =(спирт.р-р)=> CH3-CH=CH2 + KBr + H2O
Объяснение: