Question

кто шарит по химии . Для восстановления оксида ванадия массой 25,0 г до металла потребовалось
27,5 г кальция. Вычислите молярную массу эквивалента оксида. Напишите уравнение реакции

Answer 1

Оксид ванадия (V2O5) может быть восстановлен до металла с помощью кальция (Ca). Уравнение реакции будет выглядеть так:

V2O5 + 5Ca -> 2V + 5CaO

Образуется 2 моля ванадия (V) и 5 молей оксида кальция (CaO).

Масса кальция, которая была использована для восстановления оксида ванадия, составляет 27,5 г. Используя периодическую систему элементов, мы можем определить молярную массу кальция (Ca), которая равна приблизительно 40 г/моль.

Далее, чтобы определить количество молей кальция в этой массе, используем формулу молярной массы:

Моль = масса / молярная масса

Моль кальция = 27,5 г / 40 г/моль = 0,6875 моль

Согласно уравнению реакции, 5 молей кальция необходимо для восстановления 2 моль ванадия.

Поскольку вам известно, что была использована 0,6875 моль кальция, мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество молей ванадия:

(2 моль V) / (5 моль Ca) = x моль V / 0,6875 моль Ca

Перекрестное умножение дает нам:

2x = 0,6875 * 5

2x = 3,4375

x = 1,71875 моль V

Теперь, чтобы найти массу восстановленного ванадия, мы используем формулу массы:

Масса = моль * молярная масса

Масса ванадия = 1,71875 моль * молярная масса ванадия

Для решения этого вопроса нам понадобятся конкретные данные о молярной массе ванадия. Предположим, что молярная масса ванадия равна приблизительно 50 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать:

Масса ванадия = 1,71875 моль * 50 г/моль = 85,9375 г

Таким образом, масса восстановленного ванадия составляет около 85,9375 г.

Наконец, чтобы вычислить молярную массу эквивалента оксида ванадия, мы делим массу использованного оксида (25 г) на количество молей восстановленного ванадия (1,71875 моль):

Молярная масса эквивалента оксида ванадия = 25 г / 1,71875 моль = 14,53 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента оксида ванадия составляет около 14,53 г/моль.