ОТВЕТЬТЕ ООЧЕНЬ 1. В реакции с натрием сера проявляет свойства
Выберите один ответ:
1 основания
2 окислителя
3 кислоты
4 восстановителя

2. При взаимодействии с серой натрий проявляет свойства
Выберите один ответ:
1 основные
2 восстановительные
3 кислотные
4 окислительные

👇

Увидеть ответ

Ответ:

MrX01

30.08.2022

1. Na(0) + S(0) = Na(+1)2S(-2)

У Серы стало на 2 электрона больше, значит к ней присоединились они, т.е свойство окислителя.

ответ: 2 .

2. Na(0) + S(0) = Na(+1)2S(-2)

У Натрия стало на 1 электрон меньше (суммарно у 2 атомов на 2), поэтому он восстановитель.

ответ: 2.

4,4(38 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Pomogu0pogalycta

30.08.2022

Впроцессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого. окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. при окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. в некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. свободные радикалы) . при этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− сопряжённый восстановитель. восстановление восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. при этом происходит понижение степени окисления элемента. примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др. восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− сопряжённый окислитель. несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем. окислительно-восстановительная пара окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями. в любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением.

4,6(71 оценок)

Ответ:

sashaShelsy

30.08.2022

Потому, что железо проявляет валентность три.
Имеется в виду что, один моль хлорид трёх валентного железа взаимодействует с тремя моль NaOH и превращается в трёх валентный гидрооксид железа( валентность железа как легко понять не меняется).Три же моля (одновалентного) гидрооксида натрия каждый отдают гидрооксильную группу железу(трёхвалентному), а сами соответственно принимают от него хлорид-ион, превращаясь в хлорид натрия.Поскольку натрий одновалентен он не может иметь более чем одну гидрооксильную группу,следовательно, чтобы удовлитворить потребности тёхвалентного железа потребуется аж 3 моль гидрооксида натрия(чтобы обозначть это ставится число три перед гидрооксидом в данной формуле).Эти три гидрооксильные группы и присоединяются к железу и обозначаются индексом три после скобочек.

4,7(42 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

11.11.2020

Легкий способ - как скопировать музыку с CD в формате MP3...

Компьютеры-и-электроника

17.06.2022

Как установить TortoiseSVN и произвести свои первые изменения в репозитарии...

Компьютеры-и-электроника

19.09.2020

Как распечатать Google Календарь...

Путешествия