V(p-pa) = 100 г / 1,44 г/мл = 69,44 мл = 0,06944 л
См(H₂SO₄) = 0,6045 моль / 0,06944 л = 8,7 моль/л.
P. S. Обратите внимание, что в условии задачи Вы неправильно указали размерность плотности раствора серной кислоты. Плотноть измеряется в г/мл, а не в г/моль.
Одно из исходных веществ взято в избытке. Нужно определить, какое из них. Расчет объема водорода будет произведен по количеству вещества, взятого в недостатке. 1. Находим количества веществ алюминия и серной кислоты, взятых для реакции, зная их массы и молярные массы: n(Al) = m / M = 27 / 27 = 1 моль n(H2SO4) = m/ M = 200 / 98 = 2.04 моль 2. Составим уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 3. Из уравнения реакции следует, что n(Al) / n(H2SO4) = 2 / 3, n(H2SO4) = n(Al) * 3 / 2 = 1 * 3 / 2 = 1.5 моль Для реакции с 27 г алюминия нужно 1.5 моль кислоты, а взято ее в избытке - 2,04 моль. Расчет ведем с использованием количества алюминия. 4. По уравнению видим, что n(Al) / n(H2) = 2 / 3, отсюда n(H2) = 3 * n(Al) / 2 = 3 * 1 / 2 = 1.5 моль 5. Зная количество водорода, находим его объем: V(H2) = n * Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 л
C(H₂SO₄) = 8,7 М.
Объяснение:
Есть формула перевода: Cм = 10ρω/Μ
Cм(H₂SO₄) = 10 · 1,44 · 59,24 / 98 = 8,7 (моль/л)
Или так:
При массе раствора — 100 г
m(H₂SO₄) = 0,5924 · 100 г = 59,24 г
n(H₂SO₄) = 59,24 г / 98 г/моль = 0,6045 моль
V(p-pa) = 100 г / 1,44 г/мл = 69,44 мл = 0,06944 л
См(H₂SO₄) = 0,6045 моль / 0,06944 л = 8,7 моль/л.
P. S. Обратите внимание, что в условии задачи Вы неправильно указали размерность плотности раствора серной кислоты. Плотноть измеряется в г/мл, а не в г/моль.