У МЕНЯ ОТВЕТЫ НЕ СХОДЯТСЯ НИКАК. В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло- роводорода и - id2008682520210426 от 897masterlomasotdp3h 26.04.2021 11:35

Question

Химия: У МЕНЯ ОТВЕТЫ НЕ СХОДЯТСЯ НИКАК. В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло- роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворили магний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.). Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.​

897masterlomasotdp3h · Accepted Answer

С6H6+Br2=C6H5Br+HBr
n(C6H6)=m/M=7.8/78=0.1 моль
n(Br2)=m/M=20/160=0.125 моль
n(HBr)=n(C6H6)=0.1 моль
m(HBr)=n*M=0.1*81=8.1 г
HBr+NaOH=NaBr+H2O
m(р-ра NaOH)=V*p=50*1.13=56.5 г
m(в-ва NaOH)=m(p-pa NaOH)*w=56.5*0.12=6.78 г
n(NaOH)=m/M=6.78/40=0.1695 моль
n(NaBr)=n(HBr)=n(H2O) = 0.1 Моль
В растворе останется избыток щелочи NaOH, соль NaBr:
m(NaOH)изб=n*M=(0,1695-0,1)*40=2,78 г
m(NaBr)=n*M=0.1*103=10.3 г
m(р-ра)=m(HBr)+m(p-pa NaOH)=8,1+56,5=64,6 г
Итого: w(NaOH)изб=m(в-ва)/m(р-ра)*100%=(2,78/64,6)*100%=4,3%
w(NaBr)=(10.3/64.6)*100%=15.94%≈16%

MOGZ ответил