химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы
Фтор используется для получения:
фреонов — широко распространённых хладагентов;
фторопластов — химически инертных полимеров;
элегаза SF6 — газообразного изолятора, применяемого в высоковольтной электротехнике;
гексафторида урана UF6, применяемого для разделения изотопов урана в ядерной промышленности;
гексафтороалюмината натрия — электролита для получения алюминия путём электролиза;
фторидов металлов (например, W и V), которые обладают некоторыми полезными свойствами.
Объяснение:
Визнаачте масу калій нітриту, отриманого розкладанням 5 моль калійної селітри.
3. У скільки разів зменшується маса твердої речовини при повному розкладанні арґентум нітрату?
4. Напишіть рівняння реакцій нітратної кислоти з купрум(ІІ) гідроксидом, магній оксидом і натрій карбонатом у молекулярній і скороченій йонній формах.
5. Визначте масу 24,5%-го розчину ортофосфатної кислоти, який можна приготувати з 9,3г червоного фосфору.
6. При згорянні білого фосфору в нестачі кисню утворюється фосфорний ангідрид – фосфор (ІІІ) оксид. Взаємодіючи з водою утворює фосфітну кислоту Н3РО3. Напишіть рівняння реакцій.
n ( KNO3 )= 3 моль
Найти:
m ( KNO2 ) - ?
( насколько я понял, в задании требуется найти массу одного из продуктов реакции, а точнее соли )
1) Запишем уравнение реакции:
2KNO3 -t-> 2KNO2 + O2
Соотношение коэффициентов — 2:2, то есть количество вещества нитрита калия будет такое же как и у нитрата калия
( но масса при этом будет другая )
2) Считаем молекулярную массу нитрита калия
( чтобы потом можно было найти его массу )
Mr ( KNO2 ) = 39 + 14 + 16 • 2 = 85
3) переводим количество вещества в массу, по формуле:
m = n • Mr
m ( KNO2 ) = 3 • 85 = 255 г
4) Так же переведём количество вещества нитрата калия в массу
( чтобы понять, насколько граммов уменьшиться масса )
Mr ( KNO3 ) = 39 + 14 + 16 • 3 = 101
m ( KNO3 ) 3 • 101 = 303 г.
303 - 255 = 48
На 48 грамм уменьшится масса соли, так как она при термическом разложении потеряла атом кислорода
Также, я высчитал массу кислорода:
1) Так как соотношение молей нитрата калия и кислорода — 2 : 1, это означает, что количество вещества кислорода будет в два раза меньше, то есть:
n ( O2) 3 / 2 = 1,5 моль
Mr ( O2 ) = 16 • 2 = 32
m ( O2 ) 1,5 • 32 = 48 г
n - количество вещества ( моль )
m - масса ( г )
Mr - молекулярная масса