Массовая доля KNO3=50%
Объяснение:
m(kno3+k2o)=20.2 г;
Vг=1.12л;
2KNO3=t=2KNO2+O2
m(KNO3)=V(O)2*2*M(KNO3)/Vm=1.12*2*101/22,4=10.1 г
w(KNO3)=m(KNO3)/m(смеси)=(10.1/20.2)*100=50%
Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!
ответ: 50%
Дано:
m(см.) = 20,2 г
V(O2) = 1.12 л
ω(KNO3)-?
Объяснение:
M(KNO3) = 101 г/моль
n(O2) = V(O2)/Vm = 1.12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
Составляем УХР:
2KNO3 ⇒ 2KNO2 + O2
Из УХР видно, что n(KNO3) = 2n(O2)
n(KNO3) = 2·0,05 моль = 0,1 моль
m(KNO3) = n*M = 0,1 моль*101 г/моль = 10,1 г
ω(KNO3) = m(KNO3)/m(см.) = 10,1 г/20,2 г = 0,5, или 50%
ответ: 50%