Задача:
Cмесь 7,5 г состоящая из газового энтана и метаналя полностью сожгли в избытке кислорода. в следствие этого образовался карбон 4 оксид 8,96 литров (нормальных условиях) вычислите объемную долю метаналя в начальной смеси.
Дано:
m(смеси) = 7,5 гр
V(CO₂) = 8,96 л
Найти:
φ(HCOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций горения про этана и метаналя:
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 7H₂O
HCOH + O₂ → CO₂ + H₂O
2) Далее мы находим количество веществ у оксида углерода (IV), а потом количество вещества у этана и у метаналя:
Vm = 22,4 л/моль
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль ⇒ n(C₂H₆) = 2/4 × n(CO₂) = 1/2 × n(CO₂) = 1/2 × 0,4 моль = 0,2 моль
n(HCOH) = n(CO₂) = 0,4 моль
3) Далее находим объем у этана и у метаналя, а потом объем смеси:
V(C₂H₆) = n(C₂H₆)×Vm = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л
V(HCOH) = n(HCOH)×Vm = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л
V(смеси) = V(C₂H₆) + V(HCOH) = 4,48 л + 8,96 л = 13,44 л
4) Теперь находим объемную долю метаналя в начальной смеси:
φ(HCOH) = V(HCOH)/V(смеси) × 100% = 8,96 л/13,44 л × 100% ≈ 0,6667×100% ≈ 66,67%
ответ: φ(HCOH) = 66,67%
w(HgO)=4.34/12.38=0.3505*100=35%;(в остатке)
Объяснение:
Дано:
M(Hg(NO3)2)=325 г/моль;
M(HgO)=217 г/моль;
2Hg(NO3)2=>2HgO+4NO2+O2 1 реакция
Hg(NO3)2=Hg+2NO2+O2; 2 реакция
n(Hg(NO3)2)=m/M=19.5/325=0.06 моль;
нитрат ртути расходуется на обе реакции, тогда
m(Hg)+m(HgO)=12.38 г;
n(Hg)*M(Hg)+n(HgO)*M(HgO)=12.38 г; (3)
n(Hg(NO3)2)=n(Hg)=n(HgO) отсюда
n(Hg)+n(HgO)=0.06 моль;
n(Hg)=0.06- n(HgO);
Подставляем в 3 и решаем
(0.06- n(HgO))*201+n(HgO)*217=12.38 г
12.06-201n(HgO)+217n(HgO)=12.38;
0.32=16n(HgO)
n(HgO)=0.02 моль
n(Hg)=0.04 моль;
m(HgO)0.02*217=4.34 г;
m(Hg)0.04*201=8.04
w(HgO)=4.34/12.38=0.35056;(в остатке)