Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
1. m (MgO) = 8 г m р-ра (HN03) = 157.5 г w (HNO3) = 20% = 0.2 m соли - ?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20 m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток) n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (MgO) = 8 г m р-ра (HCl) = 146 г w (HCl) = 20% = 0.2 m соли - ? w соли - ?
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток) n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (MgO) = 40 г m р-ра (H2SO4) = 196 г w (H2SO4) = 10% = 0.1 m осадка = ? MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток) n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток) Расчет ведем по недостатку n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (NaOH) = 80 г w (NaOH) = 10% = 0.1 m р-ра (CuSO4) = 80 г w (CuSO4) = 40% = 0.4 m осадка - ? w соли - ? 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1 m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма
C5H8
C6H5CH3
C4H6
Объяснение:
С5H8 - алкин, алкадиен или циклоалкен, содержит кратные связи, следовательно обесцвечивает раствор перманганата
C4H10 - алкан, не содеожит кратных связей, с перманганатом не реагирует
C6H5CH3 - производное бензола, окисляется до бензойной кислоты
C4H6 - алкин, алкадиен или циклоалкен, содержит кратные связи, следовательно обесцвечивает раствор перманганата
C2H5Cl - кратных связей не содержит
C6H6 - бензол,, перманганатом не окисляется