Щелочными металлами называются химические элементы-металлы группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий , натрий , калий , рубидий , цезий и франций .
Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон 1 . Поэтому для всех металлов группы характерна степень окисления +1 .
Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
Для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.
Основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия ),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия 24 · 102 ,
сильвин — хлорид калия ,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия · и др.
Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
В свободном виде простые вещества, образованные элементами группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3 , у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
Пример:
2+22=2+2↑ .
Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.
Либо в условии ошибка, либо ответ - такая реакция невозможна. Эти три между собой не взаимодействуют. Na₂CO₃ не реагирует с KOH из-за правила Бертолле, согласно которому при взаимодействии растворимой соли с щёлочью, должен образоваться газ, вода или осадок. Такого не наблюдается, т.к. продукты, NaOH и K₂CO₃ растворимы, и не газообразны. KOH не взаимодействует с Mg(OH)₂ т.к. это два основания. Основания не взаимодействуют между собой. И напоследок, Na₂CO₃ не реагирует с Mg(OH)₂ потому, что последнее - нерастворимое основания, а таковые с солями не реагируют.
Химическая структура и три изомера данного вещества написаны на фотографии
Объяснение:Составление структурных формул ацетиленовых ( алкинов - ненасыщенных углеводородов )
не много отличается от составления структурных формул алканов ( насыщенных углеводородов ).
Отличие в том, что у аклинов в отличии от алканов есть тройная связь "≡", по этому в названии ацетиленовых, указывают локализацию тройной связь, например: бутин-1, бутин-2,
( могут быть и такие названия, например: бут-1-ин, бут-2-ин , от этого строение не меняется, но удобнее если число будет стоять после слова, а не в середине
в первом - тройная связь будет локализована после первого углерода:
HC≡C-CH₂-CH₃ - бутин-1
во втором примере, тройная связь будет локализована, после второго углерода:
H₃C-C≡C-CH₃ - бутин-2
Стоит отметить, что в веществе бутин, не будет стоять число выше двойки, то есть название "бутин-3" и "бутин-4" быть не может попросту быть, так как при составлении структурной формулы, нужно помнить про нумерацию главной углеродной цепи, то есть в такой формуле как:
H₃C-CH₂-C≡CH,
название будет всё равно бутин-1,
так как нумерация будет происходить с той стороны, с которой ближе находится тройная связь, то есть по сути, четвертый углерод на самом деле будет первым.
исключение только: ацетилен и пропин - в их названиях не нужно указывать локализацию тройной связи, так как, она в любом случае будет расположена после первого углерода:
HC≡CH - ацетилен
HC≡C-CH3 - пропин ( нумерация идёт с левой стороны )
H3C-C≡CH - пропин ( нумерация идёт с правой стороны )
чем больше углеродов в цепи, тем больше будет у него изомеров:
у бутина - 2 изомера,
у пентина - 3 изомера,
у гексина - 4 изомера,
и так далее ( но дальше количество изомеров будет увеличиваться не по одному, а сразу по несколько )
( с этиленовыми - алкенами, всё так же само, но у них не тройная связь, а двойная "=" )
На фотографии я указал три изомера, а также один изомер, данный в условии задачи, такого алкина как - тридецин ( C₁₃H₂₄ ).