1. На серную кислоту (H2SO4) подействовать щелочью гидроксидом бария (Ba(OH)2) : H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(осадок) +2H2O
* На группу SO4(2-) реактивом служат ионы бария Ba(2+), или ионы свинца Pb (2+)
2. Предположим что у нас две соли: сульфат натрия и хлорид калия. Проведем с ними качественные реакции по определению кислотного остатка:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок) +2NaCl ; KCl+AgNO3=AgCl(осадок) +KNO3 Таким образом мы доказали качественный состав солей.
3. Сульфит натрия (Na2SO3), сульфат натрия (Na2SO4). Качественной реакцией на SO3(2-) служит катион водорода (H), на SO4(2+) катионы бария, свинца.
Na2SO3+HCl=2NaCl+H2SO3 -> распадается на сернистый газ SO2 и воду H2O
Na2SO4+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO4(осадок)
4. Качественные реакции:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(т. рас. основание) +Na2SO4
HCl+AgNO3=AgCl(осадок) +HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (образующаяся угольная кислота H2CO3 распадается на два компонента)
Na2SO4+BaI2=2NaI+BaSO4(осадок) * I(-) - йодид ион.
5. Ионные реакции в общем виде:
CaCl2+K2SO4=CaSO4(осадок) +2KCl
K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O
Пожелаю вам Удачки)
СH3 - СH2 - СH2 - С H2- СH2 - СH2 - СH2 - СH2 - СH2 - СH2 - С H3
CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (2-метил декан)
СН3 - СН2 - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 ( 3-метил декан)
СН3 - СН2 - СН2 - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 ( 4-метил декан)
СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 ( 5-метил декан)
СН3 - СН(СН3) - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 (2,3-диметил нонан)
СН3 - СН(СН3) - СН2 - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН2- СН3 ( 2,4-диметил нонан)
СН3 - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - С Н3 ( 2,5-диметил нонан)
СН3 - СН(СН3) - СН(СН3) - СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 ( 2,3,4-триметил октан)
Надеюсь что правильно
Объяснение:
Mr=60.09 г/моль
Объяснение:
Дано:
V=333 мл=0,000333 м3;
m(растворенного вещества)=0.2 г;
T=27 гр C=300 к;
P=24925.95 Па
Найти
Mr-?
P=iCRT-где:
P-это осмотическое давление, Па
i-изотонический коэффициент(для сильных электролитов и растворов неэлектролитов равен 1)
C-концетрация вещества моль/м3;
R-универсальная газовая постоянная 8,314 Дж/моль*к
T-температура в кельвинах
C=n/V=m/M*V
P=imRT/MV
M=imRT/PV=1*0,2*8,314*300/(24925.95*0,000333)=60,09 г/моль