8,4 г.
Объяснение:
Дано: Решение:
m(C6H6)=7,8 C6H6+3H2=C6H12
Найти: Мr(C6H6)=78
m(C6H12)=? Mr(C6H12)=84
Далее составляем пропорцию :
7,8:78=x:84
x=8,4
ответ:8,4
Объяснение:
При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?
Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.
При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):
(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,
34 г соли 3,6 г Н2О.
Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.
Окраска лакмуса изменится над второй и третьей пробирками.
Объяснение:
2KMnO₄ ⟹ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ — кислород не изменяет окраску индикаторов.
NaCl + H₂SO₄ ⟹ NaHSO₄ + HCl↑ — хлороводород в воде (бумага влажная) даёт соляную кислоту — лакмус окрашивается в красный цвет.
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ ⟹ CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑ — аммиак в воде (бумага влажная) проявляет осно́вные свойства — лакмус окрашивается в синий цвет.