40 г Х г, Х л
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 40 г m = 2 г V = 22,4 л
40 г Са - Х г Н2
40 г Са - 2 г Н2
m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г
40 г Са - Х л Н2
40 г Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л
A)m(CaCO3)=20 г
Объяснение:
Дано:
m(смеси)=69 г
V(O2)=13.44 л
Найти
m(CaCO3)-?
Для начала запишем уравнение протекающих реакций:
CaCO3(t)=CaO+CO2
2KClO3=2KCl+3O2
Кислород выделялся только при разложении хлората калия(бертолетова соль).
n(O2)=V/Vm=13.44/22.4=0.6 моль
n(KClO3)=2*n(O2)/3=0.4 моль
m(KClO3)=n*M=0.4*122.5=49 г
m(CaCO3)=m(смеси)-m(KCLO3)=69-49=20 г