1)ZnCl2 + Na2S → ZnS + 2NaCl
Na₂S + ZnCl₂ → ZnS↓ + 2NaCl
2Na⁺ + S²⁻ + Zn²⁺ + 2Cl⁻ = ZnS↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
S²⁻ + Zn²⁺ = ZnS↓
2) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺+3Cl⁻=Al⁺³+3Cl⁻+3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺=Al⁺³+3H₂O
3)Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O - молекулярное уравнение
Ca[2+] + 2OH[-] + CO2 = CaCO3↓ + H2O - ионное полное уравнение
4)2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O
сокращённое ионное уравнение:
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= 2K+ + SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
полное ионное уравнение реакции:
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= 2K+ + SO42- + 2H2O
8,4375 кг.
Объяснение:
Дано: m(O2)=10кг=10•103г
Найти: m(C6H10O5)n-?
Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:
6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;
nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.
Суммарное уравнение имеет вид:
х г 10•103
6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;
162n г 192 n г
Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.
Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=
=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.
Составляем пропорцию и решаем ее:
по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,
по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.
162n / x = 192n / 10•103
х • 192n = 162n • 10•103
х = 162n • 10•103 /192n
х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.
ответ: 8,4375 кг.
у алюминия пишем электронную формулу, как у неона
у хлора - как у аргона
у железа сначала убираем d электрон, затем два s электрона