Скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:
1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с
2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с
Для следующих 2 реакций понадобится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)
3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)
4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)
5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(A)*c^b(B)
Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции
Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:
υ = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)
k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)
υ = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции
Литий
1) Положение элемента и строение атомов
Литий располагается во 2-ом периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер - 3.
Атом лития состоит из положительно заряженного ядра (+3), вокруг которого по атомным оболочкам (двум s-орбиталям) движутся 3 электрона.
2) Характер простого вещества
В виде простого вещества литий - мягкий, пластичный, лёгкий, серебристый металл.
3) Сравнение свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами
Металлические свойства лития слабее, чем у натрия.
Восстановительные свойства лития слабее, чем у натрия, и сильнее, чем у водорода.
Окислительные свойства лития сильнее, чем у натрия, и слабее, чем у водорода.
4) Сравнение свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами
Металлические свойства лития сильнее, чем у бериллия.
Восстановительные свойства лития сильнее, чем у бериллия, и слабее, чем у гелия.
Окислительные свойства лития слабее, чем у бериллия, и сильнее, чем у гелия.
5) Состав высшего оксида и его характер
Li₂O - солеобразующий, основный оксид.
6) Состав высшего гидроксида и его характер
LiOH - высший гидроксид, основание.
7) Состав летучего водородного соединения
Для неметаллов. Литий - металл.