Типы химических реакций в неорганической химии:
1. По числу и составу исходных и образующихся веществ:
а) Замещения Fe + CuSO₄=FeSO₄+Cu
б) Обмена 2NaOH+H₂SO=Na₂SO₄+H₂O
в) Разложения 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
г) Соединения 2Ca+O₂=2CaO
2. По изменению степени окисления:
а) с изменением степени окисления, окислительно восстановительные: 2Ca⁰+O₂⁰=2Ca⁺²O⁻²
Сu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂ + 2H₂O.
б) изменением степени окисления:
2KOH+H₂SO=K₂SO₄+H₂O
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
3.По тепловому эффекту:
а) экзотермические:
S +O₂ = SO₂ + Q
CH₄ + 2O₂= CO₂ +2H₂O + Q
б) эндотермические:
CaCO₃ = CaO + CO₂ – Q
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – Q
4. По признаку обратимости:
а) обратимые:
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃
б) необратимые:
H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI
5. Классификация по фазе:
а) гомогенные:
Н₂(газ) + Cl₂(газ) = 2HCI
б) гетерогенные:
CuO+ H₂ = Cu+H₂O
6. Классификация по использованию катализатора:
а) каталитическая- использованию катализатора:
2H₂O₂→ 2H₂O + O₂ катализатор MnO₂
б) некаталитическая- без использованию катализатора:
КOH + HCl = КCl + H₂O
Виды химических реакций в органической химии:
а) замещения:
СН₄ + Сl₂ → СН₃Сl + НСl
б) присоединение по месту разрыва двойной связи:
СН₃—СН = СН₂ (пропен) + Н₂ → СН₃—СН₂—СН₃ (пропан)
в) Гидратация – реакции присоединения молекулы воды по кратной связи:
Гидратация этилена: CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH(этиловый спирт)
Гидратация ацителена CH₂ + H₂O → CH₃-CH=O(ацетальдегид)
г) Полимеризация – это особый вид реакции, при которой молекулы вещества, имеющие относительную невеликую молекулярную массу, присоединяются друг к другу, впоследствии образовывая молекулы вещества с высокой молекулярной массой:
nСН₂ = СН₂ → (-CH₂-CH₂-)n
×
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Если выход SO2 6,72л составил 75%, то по реакции его образовалось 100% (теоретически возможный объем). Находим его значение: 6,72 л ×100%/75% = 8,96 л.
Находим количество вещества SO2: n(SO2)=8,96 л/ 22,4 Л/моль = 0,4 моль
Находим количество вещества меди по второму уравнению реакции :
n (Cu) = n(SO2) = 0,4моль - это количество меди образовалось в 1-ой реакции
Рассчитаем количество оксида меди n(CuO)= 40г/ (64+16)г/моль=0,5 моль
Находим теоретически возможное количество меди, которое может образоваться в первой реакции из 0,5 моль CuО
n(Cu)=n(CuО)=0,5 моль
Рассчитаем выход Cu от теоретически возможного: 0,4 моль×100%/0,5 моль= 80%
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.