Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
дано
W(C) = 87.5% = 0.875
D(возд) = 1.45
CxHy - ?
M(CxHy) = D(возд) * 29 = 1.45 * 29 = 42.05 g/mol
W(H) = 100% - W(C) = 100 - 87.5 = 12.5 % = 0.125
n(C) = 0.875 * 42.05 / 12 = 3 mol
n(H) = 0.125 * 42.05 / 1 = 5 mol
C : H = 3 : 5
C3H5
ответ C3H5
Объяснение: