оксид хімічного елемента реагує з водою. У водному розчині продукту реакції фіолетовий лакмус набуває синього кольору. Класифікуйте оксид і продукт його взаємодії з водою
2. Осадок, который образуется в обоих случаях, имеет такую же формулу - Cu(OH)2. Поэтому, в случае соотношения NaOH и KOH 3:1, будем предполагать, что 3/4 (или 75%) осадка образуется в результате реакции с NaOH, а 1/4 (или 25%) - с KOH.
3. Зная, что получено 24 г осадка, мы можем вычислить массу осадка, образованного кошерной реакцией с NaOH и KOH:
Масса осадка с NaOH = 24 г * 0.75 = 18 г
Масса осадка с KOH = 24 г * 0.25 = 6 г
4. После прокаливания исходного осадка, Cu(OH)2 превращается в CuO:
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
5. Масса CuO будет равна массе исходного осадка:
Масса CuO = 24 г
6. Теперь, чтобы определить концентрации NaOH и KOH в исходном растворе, мы должны проследить, сколько NaOH и KOH потребовалось для образования 18 г Cu(OH)2 и 6 г CuO соответственно.
7. Массовая доля NaOH в растворе:
Масса NaOH = (18 г Cu(OH)2 / Молярная масса Cu(OH)2) * (1 моль NaOH / 1 моль Cu(OH)2) * Молярная масса NaOH / (250 г раствора) * 100%
Молярная масса Cu(OH)2 = (63.5 г/моль Cu + 16.0 г/моль О + 2 * 1.0 г/моль H) * 2 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль Na + 16.0 г/моль O + 1.01 г/моль H
8. Массовая доля KOH в растворе:
Масса KOH = (6 г CuO / Молярная масса CuO) * (1 моль KOH / 1 моль CuO) * Молярная масса KOH / (250 г раствора) * 100%
Молярная масса CuO = 63.5 г/моль Cu + 16.0 г/моль O
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль K + 16.0 г/моль O + 1.01 г/моль H
9. Вычисляя значения для массовой доли NaOH и KOH, мы получим их концентрации в исходном растворе.
Надеюсь, эта подробная информация помогла вам понять, как решить данную задачу.
1. Этен (C2H4) - это органическое соединение, известное также как этилен. Оно является простейшим алкеном и имеет формулу CH2=CH2. Этен широко используется в промышленности для производства пластиков, этиленгликоля и других химических веществ.
2. Этанол (C2H5OH) - это наиболее распространенный тип спирта, который мы используем в повседневной жизни. Он также известен как этиловый спирт или спирт. Этанол широко применяется в фармакологии и в качестве растворителя.
Теперь давайте перейдем к вашим x1 и x2.
3. X1 - это отсутствующий компонент или место, которое нужно заполнить. Будем называть его «Z» для наглядности.
4. Стараемся найти связь между этенолом, стиролом и полимером.
Этенол (C2H5OH) - это алкоголь, а стирол (C8H8) - это ароматическое соединение, также известное как фенилметан или фенилбензол.
5. X2 - это также отсутствующий компонент или место, которое нужно заполнить. Будем называть его "Y".
Теперь давайте рассмотрим процесс образования полимера.
6. Полимер - это большая молекула, состоящая из множества повторяющихся маленьких молекул, называемых мономерами. Этот процесс называется полимеризацией.
7. Стирол (C8H8) - это мономер, который может претерпевать полимеризацию, образуя полистирол (C8H8)n, где "n" обозначает множитель, представляющий количество повторяющихся мономерных единиц.
8. Таким образом, полистирол - это полимер, полученный путем полимеризации стирола.
Теперь у нас есть связь между этенолом, стиролом и полимером:
Этенол (C2H5OH) - используется для производства полистирола (C8H8)n.
Таким образом, ответ на ваш вопрос будет следующим:
«Этенол (C2H5OH) используется в производстве полистирола (C8H8)n, где "n" обозначает множитель, представляющий количество повторяющихся мономерных единиц».
1. Начнем с записи реакции, которая происходит при добавлении раствора сульфата меди в раствор, содержащий NaOH и KOH:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + K2SO4
2. Осадок, который образуется в обоих случаях, имеет такую же формулу - Cu(OH)2. Поэтому, в случае соотношения NaOH и KOH 3:1, будем предполагать, что 3/4 (или 75%) осадка образуется в результате реакции с NaOH, а 1/4 (или 25%) - с KOH.
3. Зная, что получено 24 г осадка, мы можем вычислить массу осадка, образованного кошерной реакцией с NaOH и KOH:
Масса осадка с NaOH = 24 г * 0.75 = 18 г
Масса осадка с KOH = 24 г * 0.25 = 6 г
4. После прокаливания исходного осадка, Cu(OH)2 превращается в CuO:
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
5. Масса CuO будет равна массе исходного осадка:
Масса CuO = 24 г
6. Теперь, чтобы определить концентрации NaOH и KOH в исходном растворе, мы должны проследить, сколько NaOH и KOH потребовалось для образования 18 г Cu(OH)2 и 6 г CuO соответственно.
7. Массовая доля NaOH в растворе:
Масса NaOH = (18 г Cu(OH)2 / Молярная масса Cu(OH)2) * (1 моль NaOH / 1 моль Cu(OH)2) * Молярная масса NaOH / (250 г раствора) * 100%
Молярная масса Cu(OH)2 = (63.5 г/моль Cu + 16.0 г/моль О + 2 * 1.0 г/моль H) * 2 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль Na + 16.0 г/моль O + 1.01 г/моль H
8. Массовая доля KOH в растворе:
Масса KOH = (6 г CuO / Молярная масса CuO) * (1 моль KOH / 1 моль CuO) * Молярная масса KOH / (250 г раствора) * 100%
Молярная масса CuO = 63.5 г/моль Cu + 16.0 г/моль O
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль K + 16.0 г/моль O + 1.01 г/моль H
9. Вычисляя значения для массовой доли NaOH и KOH, мы получим их концентрации в исходном растворе.
Надеюсь, эта подробная информация помогла вам понять, как решить данную задачу.