Итак, металы IIA группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Строение атома:
На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:
Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²
Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴
Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².
Изменение металических свойств:
Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим.
Формулы оксидов и гидроксидов:
Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.
2K⁺ + S²⁻ + H2O = K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻
S²⁻ + H2O = HS⁻ + OH⁻
Соль образована слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Cu²⁺ + H2O = CuOH⁺ + H⁺
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
NaBr + H2O = NaOH + HBr
Na⁺ + Br⁻ + H2O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Br⁻
H2O = OH⁻ + H⁺
Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет, среда нейтральная.