Объяснение:
Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:
NaNO2, Mg(CH3COO)2, SnCl2, MnSO4.
NaNO2 - соль, образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты; подвергается гидролизу по аниону.
NaNO2 + HOH ⇔ NaOH + HNO2
Na⁺ + NO2⁻ + HOH ⇔ Na⁺ + OH⁻ + HNO2
NO2⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HNO2
В ходе гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция среды становится щелочной (рН>7)
SnCl2 - соль, образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты; подвергается гидролизу по катиону.
SnCl2 + HOH ⇔ SnOHCl + HCl
Sn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇔ SnOH⁺ + Cl⁺ + H⁺ + Cl⁻
Sn²⁺ + HOH ⇔ SnOH⁺ + H⁺
В ходе гидролиза в растворе появляются ионы H⁺ и реакция среды становится кислотной (рН<7)
MnSO4- соль, образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты; подвергается гидролизу по катиону.
2MnSO4 + 2HOH ⇔ (MnOH)2SO4 + H2SO4
2Mn²⁺ + 2SO4²⁻ + 2HOH ⇔ 2(MnOH)⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4⁻
2Mn²⁺ + 2HOH ⇔ 2(MnOH)⁺ + 2H⁺
Mg(CH3COO)2 - cоль образованная катионами слабого основания и анионами слабой кислоты и подвергается гидролизу как по катиону, так и по аниону.
Mg(CH3COO)2 + 2НОН ⇔ Mg(OH)2↓ + 2 CH3COOH
Реакция среды в результате гидролиза будет близкой к нейтральной, точнее слабо кислотной ( рН около 6)
Объяснение:
Вычислить ∆Н0 х.р. , ∆S0 х.р , ∆G0 х.р
Реакция
CO (г) + H2O2 (ж) = CO2 (г) + H2О (ж)
CO₂ (г) H₂О (ж) CO (г) H₂O₂ (ж)
кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ - 393,5 - 241,8 - 110,5 - 187,8
Дж/моль· К
S⁰₂₉₈ 213,8 188,8 197,7 109,6
Дж/моль · К
ΔG⁰₂₉₈ - 394,4 -228,6 - 137,2 - - 120,4
∆Н⁰ х.р. = ΣΔН⁰кон - ΣΔН⁰нач = (-393,5) + (-241,8) - (-110,5)+(-187,8) =
- 337,0 кДж/моль. Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, что тепловой эффект реакции протекает с выделением
теплоты.
∆S⁰ х.р = ΣS⁰кон - ΣS⁰нач = (213,8 + 188,8) - (197,7 + 109,6) = +95,3 Дж/моль · К
положительное изменение энтропии, указывает на то, что процесс идет с увеличением энтропии и система стремиться к беспорядку.
∆G⁰ х.р. = ΣΔG⁰кон - ΣΔG⁰нач = (-394,4) + (-228,6) - (-137,2)+(-120,4) = -
365,4 кДж/моль
Отрицательное значение изменения энергии Гиббса и положительно значение изменения энтропии указывает на то, что данная реакция протекает самопроизвольно при любой температуре