Воспользуемся уравнением Аррениуса: lnk = A - E/RT, где k - константа скорости реакции, A - некоторая константа, не зависящая от температуры, E - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Подставляем исходные данные в это уравнение, получаем систему: lnk1 = A - Е/RT1; lnk2 = A - E/RT2. Вычитаем из второго уравнения первое: lnk2 - lnk1 = E/RT1 - E/RT2 Преобразовываем и находим Е: ln(k2/k1) = E/R * (1/T1 - 1/T2); E = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2) =
Чтобы найти ст. окисления элемента, необходимо знать ст. ок. остальных элементов. Есть такое правило - алгебраическая сумма вcех степеней окисления в соединении равна нулю, а в ионе - заряду иона. Сульфат аммония можно рассматривать как производное реакции нейтрализации между гидроксидом аммония и серной кислотой, причем степени окисления атомов не изменяются. NH₄OH степень окисления водорода, как правило, = +1 ст. ок. кислорода, как правило, = -2 Нам неизвестна ст. ок. азота, примем ее за х, тогда х+(+1)*4+(-2)+(+1) = 0 х= -3, следовательно, атом азота в соединении = -3 H₂SO₄ - серная к-та, найдем ст. ок. серы: (+1)*2+х+(-2)*4=0 х=+6, таким образом ст. ок. серы в серной к-те = +6 Теперь проверим это правило на сульфате аммония, найдем ст. ок. азота: (NH₄)₂SO₄ [х+(+1)*4]*2+(+6)+(-2)*4 = 2x+8+6-8 2x=-6 x=-3
lnk1 = A - Е/RT1;
lnk2 = A - E/RT2.
Вычитаем из второго уравнения первое:
lnk2 - lnk1 = E/RT1 - E/RT2
Преобразовываем и находим Е:
ln(k2/k1) = E/R * (1/T1 - 1/T2);
E = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2) =