Минералы - это химические элементы, которые встречаются в земной коре. Они подразделяются на две категории: микроэлементы и макроэлементы. Организм нуждается в макроэлементах в больших количествах, тогда как микроэлементы нужны нам в незначительных количествах. Минералы необходимы для жизнедеятельности организма и принимают участие во многих процессах:
1. дают прочность нашему скелету;
2. соединяют органические структуры (белки и липиды);
3. активизируют ферментные системы;
4. контролируют водный баланс (осмоса и выделения);
5. регулируют кислотно-щелочное равновесие;
6. усиливают эффект нервно-мышечной передачи;
7. взаимодействуют с гормонами, витаминами, другими регуляторами метаболизма.
Объяснение:
Есть несколько принципов классификации химических реакций.
1) По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
а) Реакции соединения – из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
S + O2 = SO2
H2C = CH2 + H2 → H3C – CH3
б) Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
2KNO3 → 2KNO2 + O2↑
CH4 → C + 2H2
в) Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
г) Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (осадок)
NaOH + HCl = NaCl + H2O (частный случай - реакция нейтрализации)
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
.2) По изменению степени окисления
а) Окислительно-восстановительные реакции – идущие с изменением степени окисления
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg(0) - 2e- = Mg(+2) -восстановитель
2H(+1) + 2e- = H2(0) - окислитель
б) Реакции идущие без изменения степени окисления элементов
K2O + H2O = 2KOH
HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3 + H2O
3) По тепловому эффекту
а) Экзотермические реакции – протекают с выделением энергии
C + O2 = CO2 + Q
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
б) Эндотермические реакции – протекают с поглощением энергии (при нагревании, пропускании электрического тока).
CaCO3 → CaO + CO2 – Q
C4H10 → H2C = CH2 + H3C – CH3 – Q
4) По агрегатному состоянию реагирующих веществ
а) Гетерогенные реакции – все вещества находятся в разных агрегатных состояниях.
2Al(т.) + 3CuCl2(р-р) = 3Cu(т.) + 2AlCl3(р-р)
СаС2(т.) + 2Н2О(ж.) = С2Н2(г.) + Са(ОН)2(р-р)
б) Гомогенные реакции – все вещества находятся в одном агрегатном состоянии.
H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl(г.)
CH3COOH(р-р) + C2H5OH(р-р) ↔ CH3COOC2H5(р-р) + H2O
5) По участию катализатора
а) Каталитические – с участием катализатора
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (катализатор - MnO2)
C2H5OH → C2H4↑ + H2O (катализатор - H2SO4 конц.)
б) Некаталитические – без участия катализатора
2HgO → 2Hg + O2↑
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
6) По направлению
а) Необратимые реакции – протекают в одном направлении
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
б) Обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях.
2H2 + O2 ↔ 2H2O
H2C = CH2 + H2 ↔ H3C – CH3
7) По механизму протекания
а) Радикальные – протекают между радикалами и молекулами.
Cl2 → Cl. + Cl. (на свету; точки означают неспаренные электроны у радикалов)
CH4 + Cl. → CH3. + HCl
CH3. + Cl2 → CH3Cl + Cl. и т.д.
б) Ионные реакции – протекают между ионами
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3