M(Al)=27g/mol n(Al)=m/M=1g/27g/mol=0.037mol Это реакция восстановления железа и в любом случае будет в итоге Al2O3 и значит количество кислорода будет: n(O)= n(Al)/2*3= 0.06моль Масса этого кислорода (который успешно перекочевал в оксид алюминия из оксида железа): m(О)=n*M=0.06mol *16g/mol=0,9г m(Fe)=3,222-0.9=2.334 (n(Fe)=2.334g / 56g/mol=0,04mol) Итог: O - 0.06 Fe - 0.04
ТОЖЕ САМОЕ ЧТО 6 к 4, СОКРАЩАЕМ НА 2 И БУДЕТ Fe2O3 -оксид железа 3
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
для проверки нужно взять молярку оксида (160г/моль) и умножить на количество (n(Fe2O3)=n(Fe)/2=0.04моль/2=0,02моль - по уравнению): 0,02моль*160г/моль=3,2
2)Основания-ионные соединения 3)Все общие свойства оснований обусловлены наличием катиона металла 4)Мылкость на ощупь, появление малиновой окраски фенолфталеина в растворах щелочей обусловлены наличием в них гидроксид-ионов 5)Кислоты и основания можно считать гидроксидами? Да №2 Синий порошок гидроксида меди (II) сильно нагрели, получили чёрный порошок,который полностью растворили в серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций,укажите типы реакции. Cu(OH)2⇒CuO+H2O -реакция разложения CuO+H2SO4=CuSO4+H2O-реакция обмена №3 В трёх пробирках находятся прозрачные жидкости:вода,раствор соляной кислоты и раствор гидроксида натрия.Как распознать эти вещества,используя минимальное количество реактивов? используем лакмус в воде он фиолетовый, в кислоте -красный, в щёлочи - синий.
Дано:
m(NH3)=34г
m(HCl)=80г
m(продукта т. е NH4Cl)=?
34г (80г) Хг
NH3+(HCl)=NH4Cl X=34×53,5÷17=107г(NH4Cl)
17г (36,5г) 53,5г
34÷17=2(NH3)
80÷36,5=2,19(HCl)
Значиться хлороводород избыток
ответ:масса продукта равна 107г