Объяснение:
Силиций 1414
Гидроген сульфид -85,6
Барий хлорыд 962
Купрум оксид 1326
в итоге у силиция найвыща температура плавлення
1)гидролиз нитрата хрома: Cr(NO3)3 + 2HOH = CrOH(NO3)2 + HNO3;
Cr3+ + 3NO3- + 2HOH = CrOH2+ + NO3- + H+ + 2NO3;
CrOH(NO3)2 + HOH = (CrOH)2NO3 + HNO3;
CrOH2+ + 2NO3- + HOH = 2CrOH+ + NO3-;
CrOH(NO3)2 + 2HOH = Cr(OH)3 + 2HNO3;
CrOH+ + 2NO3- + 2HOH = Cr(OH)3 + 2H+ + 2NO3-
2)гидролиз лития хлора - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.
3)гидролиз силиката калия
K2SiO3+HOH=KOH+KHSiO3 - первая ступень
2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)
вторая ступень:
KHSiO3+HOH=KOH+H2SiO3
K(+) + HSiO3(-) + H2O = K(+) + OH(-) + H2SiO3
остальное думай. долго писать
HCl + NaOH = NaCl + H2O
так как реакция идет 1:1... значит надо выястнить, что в избытке... это и будет ответ задачи.
1. разберемся с соляной кислотой.
масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %
масса НСl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г
ню HCl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль
2. точно так же разберемся с щелочью
масса щелочи NaOH р.в. = 140 г * 5% /100 % = 7 г
ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль
значит по расчетам щелочь в избытке.
вот и будет ответ среда ЩЕЛОЧНАЯ
гідроген сульфід(правильний)
а всё остальное не