Добрый день, ученик! Буду рад помочь вам с тестом по теме "неметаллы". Ниже я предоставлю ответы и пошаговые решения для каждого вопроса.
Часть а:
1. Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2:
Ответ: 6) +2.
Обоснование: В соединении Ca(ClO)2 атом хлора присутствует в виде иона одновалентного отрицательного радикала ClO-. При этом ион кальция имеет заряд +2, чтобы компенсировать заряд аниона ClO-.
2. Вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:
Ответ: а) NaNO2.
Обоснование: В азотсодержащем соединении NaNO2 атом азота имеет степень окисления +3, что является наименьшим значением по сравнению с остальными вариантами.
3. Схема, отражающая процесс восстановления:
Ответ: г) N^-3 → N^+2.
Обоснование: В процессе восстановления атом азота снижает свою степень окисления с -3 до +2.
4. Фосфор не взаимодействует с каждым из веществ в ряду:
Ответ: б) NaOH, Ca, O2.
Обоснование: Фосфор (P) не реагирует с щелочами (NaOH) и кислотными оксидами (CaO), но может реагировать с кислотами (HNO3) и неметаллами (S).
5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом в группе:
Ответ: а) NaOH, Mg, H2S.
Обоснование: Разбавленная серная кислота (H2SO4) реагирует с основаниями (NaOH), щелочными металлами (Mg) и сульфидами (H2S).
6. К кислотным относятся:
Ответ: а) SO3, NO, H2O.
Обоснование: SO3 и NO - кислотные оксиды, образующие кислоты при растворении в воде. H2O - вещество, обычно используемое как растворитель для кислот.
7. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с каждым веществом в группе:
Ответ: г) SO3, CuO, CO2.
Обоснование: Концентрированная азотная кислота (HNO3) реагирует с основаниями (SO3 и CO2) и некоторыми оксидами металлов (CuO).
Часть б:
1. Суждения о неметаллах:
Ответ: 4) оба утверждения неверны.
Обоснование: Неметаллы, включая фтор, не обладают всегда окислительно-восстановительной двойственностью. Кислотные свойства оксидов неметаллов не усиливаются в периоде слева направо, а скорее в другую сторону.
2. Окислитель в реакции NH3 + O2 → NO + H2O:
Ответ: а) N^-3.
Обоснование: В данной реакции азот (N) увеличивает свою степень окисления с -3 до 0. Следовательно, азот является окислителем, а не окислением.
3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции NH3 + HNO3 + H2O → NO:
Ответ: 2.
Обоснование: Дано уравнение реакции, но неполное, поэтому необходимо дописать недостающие коэффициенты. Всего имеем 3 атома азота с одинаковыми степенями окисления: NH3, HNO3 и NO. Таким образом, чтобы получить правильное равенство атомов азота, необходим коэффициент 2 перед формулой HNO3.
Часть с:
1. Уравнение реакции растворения магния в разбавленной азотной кислоте:
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2.
Обоснование: В процессе реакции магний (Mg) растворяется в разбавленной азотной кислоте (HNO3), образуя нитрат магния (Mg(NO3)2) и выделяясь молекулы водорода (H2).
Мына заттардағы химиялық байланыстың түрін анықтау үшін азырғы екі пәтер. Бірінші оларды химиялық формулалары, екіншісі олардың байланысқа сипаттамалары бола отырып тапсыру қажет.
1. F2 - Фтор атомының қосымша корпусындағы атомдарының саныны анықтаңдар. Фторның химиялық формуласы - F2. Формуласының барлық кифайет ететін шылымын екі корпус орнындағы атомдарының саныса анықтайды. Осы жерде F2 формуласының барлық бос өрнектеріне байланысқа сипаттамалары мен мәндерін болатындарыны анықтаймыз жүйрек өрнекке бойынша:
F2 → бешік симметриялы молекула. Формула F2-ге сәйкес кезекті фазалар треугольникте (Флойдиг оптика ашип шығарылмамысты үшінре), кез-келген фтор атомының өз формуласындағы қолданушының бұл қосымша корпусындағы атом санын билдіргеніне сәйкес жалпы жатады.
2. OF2 - Фікіржай толықтайларының санын анықтаңдар. Оксидін химиялық формуласы - OF2. Химиялық графикинан О саныны жатадың, яғни фэй атомын топтасатын Оq мәнін анықтаңдары ескертілген дейді:
OF2 → ол қоса корпус орнындагы О атомының 2 керектейгі бұлшық басқарушы атомы Оң көргі краналық мәндерін ғана анықтайды және сіз көретініңізді, яғни O=2.
3. Cl2O - Флуоридтің химиялық байланысқа сипаттамасын анықтаңдар. Клоридін химиялық формуласы - Cl2O. Формула Cl2O-ге сәйкес затың химиялық басқарушы атомының араластырылу ерекшеліктерін тіркееміз:
Cl2O → бирлесу бұлшық корпус орнындағы Cl атомдарының санын анықтайды (жоғарыда Екпін осылау осыне), әртүрлі Cl атомыны (кездейсоқ Cl ЗЕЛ-ге тендеуді, міндетті тығыз заңымдамасын) құжат килтегеніне көз жетерли деп аналадығымыз.
4. I2NaBr - Иодтің химиялық формуласын анықтаңдар. Иод тұтқасының химиялық формуласы - I2. Жағымдайтының формуласы I2NaBr, I2 молекулясындағы иод атомдарының санын азайтотын, дегеніне сәйкес өзіміздің секілді ойлаптымыз:
I2NaBr → Иодының жүлде ұстамен Кристі заттар орындалды. Осы жағымдайтының жаталуының ерекшеліктерін тіркеедіміз. Мәндерін анықтау өрнегіне дейінер:
I2NaBr → иодтардың 2 санына сәйкес, яғни иод атомдарының формуласына (әртүрлі I2 смесін) сөйлескенімізге фокустап отырмыз.
5. CCl4 - Графиттің химиялық байланысқа сипаттамасын анықтаңдар. Карбондың химиялық формуласы - CCl4. Графиттің оң сияқты формуласының барлық атомлары бұл қосымша корпуста орналасатын атомдар экенін анықтауға не фокустап отыршылымыз, мысалы, Cl-тің формуласы астындағы 4 Cl атомы (утренация езуін) бір квартеял заттыктықта орайды деп өзіміздің сипаттамамыз.
6. CaCl2 - Кальцийтің химиялық байланысқа сипаттамасын анықтаңдар. Кальцийға тұтқасының химиялық формуласы - CaCl2. Мәндерің анықтамасына дейінерек өрнегінан бастап тапсыру өткіземіз:
CaCl2 → кальций атомдарының санын масштабта 2-ге көбейткенішін анықтаймыз. Кейін, Ca атомының әртүрлі валентстікты (Белле наурыз, міндетті белейле BELL-пышынға тендеуші) анықтаймыз.
7. HF - Флуоридтің химиялық байланысқа сипаттамасын анықтаңдар. Флуортің химиялық формуласы - HF. Анықтама функциясына қараймыз және HF формуласының бір валентстік үлкен мәнімен бәсе өрнекке сәйкесіне фокустап отырмыз.
Сондай-ақ, болмаса да, сізге не бонд жасағанымызды айту керек, бейне цөмдекпенде көрсетеміз
Нене отырып ашады ба? Фтор молекуласы сопоставительноқ іздеулерде темизді, ол сол жерде барның шылымында шыла.ST"
1) H₂SO₄
Степень окисления H +1; степень окисления S +6; степень окисления О -2.
2) SO₃
Степень окисления S +6; степень окисления O -2.
3) SO₂
Степень окисления S +4; cтепень окисления O -2.
4) H₂S
Cтепень окисления H +1; cтепень окисления S -2.
5) CS₂
Cтепень окисления C +4; cтепень окисления S -2.
6) H₂SO₃
Cтепень окисления H +1; cтепень окисления S +4; cтепень окисления O -2.
7) K₂SO₄
Cтепень окисления K +1; cтепень окисления S +6; cтепень окисления O -2.
8) Al₂(SO₄)₃
Cтепень окисления Al +3; cтепень окисления S +6; cтепень окисления O -2.