Объяснение:
Раствор сульфата меди содержит 190,4 грамма соли в 1000 г. воды. Плотность раствора соли равна 1,18 г/мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, молярную, нормальную концентрацию, моляльность, мольную долю соли в растворе, титр раствора
Масса сульфата меди в растворе 190,4 г
Масса воды 1000 г
Масса раствора 190,4 + 1000 = 1190,4 г
190,4
ω(CuSO4) = × 100%= 16% (округленно)
1190,4
Молярная масса сульфата меди 160 г/моль. Молярная масса эквивалента сульфата меди 80 г/моль
10 × ω% × ρ 10 × 16 × 1,18
См = = = М
М 160
10 × ω% × ρ 10 × 16 × 1,18
Сн = = = 2,36 Н
Мэкв 80
Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!). Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:
L = n/m
Для перерасчета массовой доли растворенного вещества в моляльность используют формулу:
1000 ×ω% 1000 × 16 16000
L = = = = 1,19 моль/кг
(100 - ω%) ×M (100 - 16) × 160 13440
В исходном растворе 190,4 г сульфата меди(II) и 1000 г воды.
n(CuSO4) = 190,4 г : 160 г/моль = 1,19 моль
n(Н2О) 1000 г : 18 г/моль = 55,55 моль
1,19 1,19 моль
Мольная доля CuSO4 = = ≈ 0,021
55,55 + 1,19 56,74 моль
Титр показывает массу растворенного вещества в г в 1 мл раствора.
См × М 1,18 моль/л × 160 г/моль
Т= = = 0,1888 г/мл
1000 1000
Объяснение:
4. Галогенопроизводное алкана с плотностью паров 5,31 по воздуху содержит по массе углерода 7,79 % и хлора 92,21 %. Определите молекулярную формулу алкана.
Плотность паров по воздуху 5,31, тогда молярная масса равна 5,31 × 29г/моль = 154 г/моль
154 г/моль × 0,9221 = 142 г/моль Галогенопроизводное состоит из 4 атомов хлора и 1 атома углерода. Это ССl4 - четыреххлористый углерод - производное метана СН4
5. при полном сгорании вещества массой 4,2 г образовался углекислый газ массой 13,2 г и водяной пар массой 5,4 г. плотность паров вещества по воздуху 2,9. Какова молекулярная формула вещества?
Плотность паров по воздуху равно 2,9. Тогда молярная масса
вещества 29 г/моль × 2,9 = 84.
Тогда количество сгоревшего вещества 4,2 г : 84 г/моль = 0,05 моль
Вычислим количество вещества углерода:
13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль 0,3 моль : 0,05 моль = 6
Следовательно, в составе искомого вещества 6 атомов углерода
Вычислим массу углерода в составе продуктов горения
12гмоль × 0,3 моль = 3,6 г
Вычислим количество вещества водорода:
5,4 г воды : 18 г/моль = 0,3 моль воды или 0,6 моль водорода.
Массу водорода в составе воды 0,6 г
Общая масса углерода и водорода 3,6 + 0,6 говорит о том, что никакого кислорода в составе вещества нет. Остается еще один вариант это углеводород включающий сочетание двойных и тройных связей.
СН2=СН - С ≡ С - СН = СН2 гексадиен-1,5 ин-3
Другое название дивинил ацетилен