Na +2 H2O =2NaOH +H2 1)Количество вещества натрия= м (масса 5г) : М (молярная масса 23г/моль) =0,22 моль 2)Количество вещества (Н2О) =? 3,6 мл=0,0036л, количество вещества= V(0,0036л) : Vm(22,4л/моль) =0,00016моль. 3)Из уравнения реакции видим, что отношение количества вещества натрия к количеству вещества Н2О равно 1:2--> количество вещества воды, которое должно было вступить в реакцию=0,22 моль х 2= 0,44 моль, т. к. у нас всего 0,00016 моль- вода в недостатке, по ней ведем расчеты. 4)Количество вещества (Н2О) относится к количеству вещества (Н2) как 2:1---> количество вещества (Н2)=0,00016 :2 =0,00008 моль 5)Объем водорода= количество вещ-ва х Vm= 0,00008моль х22,4л/моль=0,0018(л) или1,8(мл)
Дано: m (CuO)=60г ω (примесей)= 10% Найти: m (Cu)-? Решение: Найдем массу чистого вещества (оксида меди) m (СuO)=м технического (CuO) * ω (CuO)/100% сначала найдем массовую долю чистого оксида меди ω(CuO)=100%-ω(примесей)=100%-10%=90% m(CuO) = 60г * 90%/100%=54г теперь подпишем это над оксидом меди в уравнение реакции, а массу меди обозначим за хг
54г хг CuO+H2=Cu+H2O 80г 64г
Снизу, под уравнение реакции подписываем массы по таблице Менделеева m (CuO)=64+16=80г m (Cu)= 64г находим х по правилу креста х= 54*64/80=43,2г
Объяснение:
Х г 51 г
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
n=2 моль n=1 моль
М=107 г/моль М=160 г/моль
m=214 г m=160 г
Х г Fe(OH)3 - 51 г Fe2O3
214 г Fe(OH)3 - 160 г Fe2O3
m(Fe(OH)3) = 214 * 51 / 160 =68 г