Магний (Mg) располагается в 3 периоде, во II группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 12.
Массовое число: A = 24
Число протонов: P = 12
Число электронов: ē = 12
Число нейтронов: N = A - Z = 24 - 12 = 12
Высший оксид: MgO – оксид магния. Проявляет основные свойства: MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O
Высший гидроксид: Mg(OH)2 – гидроксид магния. Проявляет основные свойства: Mg(OH)2 + 2HCl ⟶ MgCl2 + 2H2O
Хлор (Cl) располагается в 3 периоде, в VII группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 17.
Массовое число: A = 36
Число протонов: P = 17
Число электронов: ē = 17
Число нейтронов: N = A - Z = 36 - 17 = 19
Высший оксид: Cl2O7 – оксид хлора (VII). Проявляет кислотные свойства: Cl2O7 + 2NaOH ⟶ 2NaClO4 + H2O Высший гидроксид: HClO4 – хлорная кислота. Проявляет кислотные свойства: HClO4 + NaOH ⟶ NaClO4 + H2O
К раствору хлорида натрия массой 100 г с массовой долей 5% долили 50 г воды.
Выберите правильное утверждение относительно получившегося раствора (их может быть несколько):
1) Массовая доля хлорида натрия в образованном растворе более 3%.
Да, она стала равной 3,33
2) Масса раствора увеличилась вдвое.
Нет, только в полтора раза
3) При длительном сохранении этого раствора в открытой посуде массовая доля хлорида натрия увеличится.
Да, так как испаряется только вода. а масса соли остается неизменной
4) Масса воды в растворе увеличилась в 1,5 раза.
Нет, масса воды была 95 г, стала (95 + 50) = 145 г, значит масса воды увеличилась в 145/95 = 1,526 раза
Объяснение:
m(NH4Cl)=5,4 г.
ν(H)=?
Молярная масса хлорида аммония 53,5 г/моль. Определяем
количество вещества NH4Cl:
ν(NH4Cl)= m(NH4Cl)/ М(NH4Cl) = 5,4/53,5= 0,1моль.
Вспомним, что 1 моль молекулы хлорида аммония: содержит 1 моль атомов азота, 4 моль атомов водорода и 1моль атомов хлора.
Тогда количество вещества атомного водорода равно: ν(Н)= 4 • ν
ν(H)=4 • 0,1 = 0,4 моль