Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): Na+ + 1ē = Na.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.
NaOH ⇄Na++ OH-.
Катод (-): Na++ 1 ē =Na.
Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.
Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.
Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.
Катод (-): Cu2+ + 2ē = Cu.
Анод (+): 2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.
1. m1(соли) = 117*0,03 = 3,51 г
пусть масса добавленной соли х г, тогда масса полученной соли 3,51+х г, масса раствора 117+х г
(3,51+х)/(117+х) = 0,11
3,51+х = 12,87+0,11х
х-0,11х = 12,87-3,51
0,89х = 9,36
х = 10,5
Масса добавленной соли 10,5 г
2. m1(соли) = 214*0,02 = 4,28 г
m(соли)общ = 4,28+13 = 17,28 г
m(p-pa) = 214+13+13 = 240 г
W(соли) = m(cоли)/m(р-ра)*100% = 17,28/240*100% = 7,2%
3. m1(соли) = 812*0,07 = 56,84 г
m(соли)общ = 56,84+4 = 60,84 г
m(p-pa) = 812+4 = 816 г
W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 60,84/816*100% = 7,46%
4. m(соли) = 13 г
m(воды) = 215 - 13 = 202 г
W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 13/202*100% = 6,44%
5. m(соли) = 4 г
m(воды) = 318-4 = 314 г
W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 4/314*100= 1,27%