Нет.
У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.
У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.
Под n на рисунке подразумевается номер уровня.
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;
16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;
16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4
На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.
У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O
Дано:
n(CaO)=8 моль
Найти:
n(Ca)=?
Решение.
Уравнение реакции:
x8моль
2Ca + O2 > 2CaO
22
Отсюда:
x=n(Ca)=(2*8):2=8 моль (проще говоря n(Ca)=n(CaO))
ответ: n(Ca)=8 моль
*То, что я сейчас напишу, никак не относится к задаче, а просто, чтоб знали. :)
С уравнения реакции можно так найти и массу, кол-во атомов и др. данные.
То есть, если нам дано, что образовалось, к примеру, 56г оксида кальция, то можно решить это через моль, найдя их по формуле:
1) n=m:M => n(CaO)=56:56=1 моль
Из уравнения получить:
2) n(Ca)=n(CaO)=1 моль
3)m(Ca)=n*M=1*40=40г
А можно пойти проще и сделать так:
xг56г
2Ca + O2 > 2CaO
80г112г
отсюда x=m(Ca)=(56*80):112=40г
ответ не меняется, но решение всего в одно действие.
А 80г это относительная атомная масса кальция умножить на 2.
112 это относительная молекулярная масса оксида кальция умножить на 2 (умножается на коэффициент перед вещ-вом или хим. элементом)
Просто как пример)