1)"Силу" окислителя можно оценить по величине восстановительного потенциала, который проявляется при восстановлении окислителя (чем он больше, тем сильнее окислитель. Азотная кислота может восстановиться до NO2, NO, N2, N2O и до других соединений. Если заглянуть в таблицу стандартных электродных потенциалов, то оказывается, что ВСЕ стандартные восстановительные электродные потенциалы соответствующих процессов положительны. Самы малый из них - восстановление до NO2 составляет 0,775 В. Фосфорная кислота (Н3РО4) может восстановиться до красного или белого фосфора, до Н4Р2О6, до Н3РО3, причем все восстановительные потенциалы оказываются отрицательными. Самый большой потенциал - восстановление до Н3РО3 равен минус 0,276 В. Таким образом, во всех процессах азотная кислота оказывается более сильным окислителем, чем фосфорная.
Очень хорошо, давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.
При хлорировании и бромировании 2,3-диметилбутана, мы добавляем атомы хлора или брома к молекуле и замещаем один или несколько водородных атомов.
а) Хлорирование 2,3-диметилбутана:
Для начала нам нужно знать структуру 2,3-диметилбутана, чтобы выяснить, куда будут добавляться хлоры или бромы. Вот структурная формула 2,3-диметилбутана:
CH3 CH3
| |
CH3—C—C—C—CH3
| |
CH3 CH3
Теперь добавим по очереди один хлор или бром (Br или Cl) атом в каждую из свободных позиций. Возможные позиции для замещения - это места, где есть водородные атомы.
Как видно из структурной формулы, у нас есть два места, где можно добавить хлор или бром. Давайте добавим хлор в каждое из этих мест по очереди:
Для решения этой задачи, нам нужно знать формулу алканола и уравнение реакции сгорания, а также использовать законы сохранения массы.
Алканолы - это класс органических соединений, которые содержат функциональную группу гидроксиль (OH) и представляют собой производные алканов. Общая формула алканола - CnH2n+1OH.
Уравнение реакции сгорания алканола можно записать следующим образом:
CnH2n+1OH + (n + 1/2)O2 → nCO2 + (n + 1)H2O
Согласно условию задачи, масса оксида углерода (IV) образовавшегося при сгорании составляет 26,64 г, а масса сжигаемого алканола составляет 12,88 г.
Для решения задачи необходимо найти частицы оксида углерода (IV) и частицы алканола в уравнении реакции. После нахождения соотношения между ними, можно найти формулу алканола.
Чтобы найти частицы алканола и оксида углерода (IV), сравним их отношения с массой. В уравнении реакции сгорания масса оксида углерода (IV) и масса алканола относятся друг к другу как моль и мольное соотношение пропорционально их коэффициентам в уравнении реакции.
Сравним частицы алканола и оксида углерода (IV) с массой:
Масса оксида углерода (IV) = 26,64 г
Масса алканола = 12,88 г
Затем найдем формулу алканола, используя массы. Для этого разделим массу оксида углерода (IV) на массу алканола и умножим полученное значение на коэффициенты перед частицами оксида углерода (IV) и алканола в уравнении реакции.
Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44 г/моль.
Молярная масса алканола равна рентгениум.
Используем формулу:
Моль Оксида углерода (IV) = Масса Оксида углерода (IV) / Молярная масса Оксида углерода (IV)
Моль Алканола = Масса Алканола / Молярная масса Алканола
По соотношению между частицами алканола и оксида углерода (IV):
Моль Алканола / Моль Оксида углерода (IV) = (коэффициент перед частицами алканола) / (коэффициент перед частицами оксида углерода (IV))
Таким образом, мы можем составить уравнение:
(Mасса Алканола / Молярная масса Алканола) / (Масса Оксида углерода (IV) / Молярная масса Оксида углерода (IV)) = (коэффициент перед частицами алканола) / (коэффициент перед частицами оксида углерода (IV))
Решив это уравнение, мы сможем найти формулу алканола.
Таким образом, чтобы получить максимально подробный и обстоятельный ответ для школьника, необходимо рассчитать молярную массу оксида углерода (IV) и алканола, подставить значения массы оксида углерода (IV) и алканола в уравнение и решить получившееся уравнение, чтобы найти формулу алканола.
Азотная кислота может восстановиться до NO2, NO, N2, N2O и до других соединений. Если заглянуть в таблицу стандартных электродных потенциалов, то оказывается, что ВСЕ стандартные восстановительные электродные потенциалы соответствующих процессов положительны. Самы малый из них - восстановление до NO2 составляет 0,775 В.
Фосфорная кислота (Н3РО4) может восстановиться до красного или белого фосфора, до Н4Р2О6, до Н3РО3, причем все восстановительные потенциалы оказываются отрицательными. Самый большой потенциал - восстановление до Н3РО3 равен минус 0,276 В.
Таким образом, во всех процессах азотная кислота оказывается более сильным окислителем, чем фосфорная.