Дано:
m(технического Fe)=150г.
ω%прим. в Fe=28%
m(Cu) -?
1. Определим массу примесей в 150г. технического железа:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Fe) ÷ 100%
m(прим.)=28%х150г.÷ 100%=42г.
2. Определяем массу чистого железа:
m(Fe)=m(техн.Fe)-m(прим.)
m(Fe)=150г.-42г.=108г.
3. Опредедим молярнкю массу железа и его количество вещества в 108г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)
n₁(Fe)=108г.÷56г./моль=1,9моль
4. CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu↓
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=1,9моль n₁(Cu)=1,9моль
5. Определти молярную массу меди и ее массу количеством вещества 1,9моль:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)
m(Cu)=1,9мольх64г./моль=121,6г.
6. ответ: 121,6г. образуется осадка меди из 150г. технического жедеза с примесью 28%.
Осадком является здесь Fe(OH)3
1) Находим количество вещества (n) данных веществ:
n= m/M, где M - молярная масса вещества
n (FeCl3) = 165г/ 162,5г/моль= 1,02 моль
n(Ba(OH)2)= 230г/171г/моль = 1,4 моль
Как видно, содержание Ba(OH) 2 превышает содержание FeCl3, то есть FeCl3 в недостатке, а в химии принято делать расчеты по веществу, находящемуся в недостатке.
Смотрим на реакцию. По ней видно, что содержание FeCl3 = содержанию Fe(OH) 3, значит n(FeCl3) = n(Fe(OH)3)= 1,02 моль
m (Fe(OH) 3)= n*M = 1,02моль * 107г/моль= 109,15 г