Al(OH)3≠
KHCO3⇄K⁺+HCO₃⁻
KH2PO4⇄K⁺+H₂PO₄⁻
CrOH(NO3)2⇄CrOH²⁻+2NO₃
Fe(OH)2NO3⇄Fe(OH)2⁺+NO₃⁻
Cr(NO3)3⇄Cr³⁺+3NO₃⁻
H2SO3⇄2H⁺+SO₃²⁻
Al(OH)2Cl⇄AI(OH)₂⁺+CI⁻
AlOHCl2⇄AI(OH)2⁺+2CI⁻
Co(OH)2≠
ZnOHCl⇄ZnOH⁺+CI⁻
Cu(NO3)2⇄Cu²⁺+2NO₃⁻
Cr(OH)3≠
NH4HS⇄NH₄⁺+HS⁻
Cr(OH)2NO3⇄Cr(OH)₂⁺+NO₃⁻
Ni(OH)2≠
Fe(OH)2≠
Al2(SO4)3⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻
H3PO4⇄3H⁺+PO₄³⁻
Al(NO3)3⇄AI³⁺+3NO₃⁻
HNO2⇄H⁺+NO₂⁻
CrOHCl2⇄CrOH⁺+2Cl⁻
Al(OH)2NO3⇄Al(OH)₂⁺+NO3⁻
NaHS⇄Na⁺+HS⁻
Na2HPO4⇄2Na⁺ + HPO₄²⁻
NiOHCl⇄NiOH⁺+ Cl⁻
Cr2(SO4)3⇄2Cr³⁺+3SO₄²⁻
NaHCO3⇄Na⁺+ HCO₃⁻
NH4HCO3⇄NH₄⁺+HCO₃⁻
NiSO4⇄Ni²⁺+SO₄²⁻
FeOHSO4⇄FeOH²⁺+SO₄²⁻
(NH4)2HPO4⇄2NH₄⁺+ HPO₄²⁻
AlOHSO4⇄AlOH²⁺+ SO₄²⁻
Na3PO4⇄3Na+PO₄³⁻
H3BO3⇄ 3H⁺+BO₃³⁻
Pb(NO3)2⇄Pb²⁺+2NO₃⁻
Дано:
m(Fe)=112г.
m(CI₂)=71г.
m(FeCI₃)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=112г.÷56г./моль=2моль
2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:
M(CI₂)=71г./моль
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=71г.÷71г./моль=1моль
3. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
а)по уравнению реакции:
n(Fe)=2моль n(CI₂) =3моль
б) условии задачи:
n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =1моль , должно быть n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =3моль
Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n₁(CI₂) =1моль
4. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
а)по уравнению реакции:
n(CI₂) =3моль n(FeCI₃)=2моль
б) условии задачи:
n₁(CI₂) =1моль n₁(FeCI₃)=0,66моль
5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:
M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n₁(FeCI₃)хM(FeCI₃)
m(FeCI₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.
6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).