Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 кг/м3, жидкого хлора при температуре кипения 1,557 кг/м3, твёрдого хлора 1,9 кг/м3 при 102°С; t плавления — 101°С; t кипения — 34,1°С; молярная теплоёмкость 33,94 Дж/(моль•К); коэффициент объёмного расширения 3,9•10-3 К-1(при 293 К).
Хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Хлор химически очень активен. Образует соединения почти со всеми элементами (с некоторыми в присутствии влаги или при нагревании), давая при взаимодействии с металлами хлориды, с кислородом — оксиды (Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8), из которых при реакциях с водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты (соли этих кислот — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты). Пары хлора токсичны, раздражают слизистые оболочки. ПДК в воздухе производственные помещений 1 мг/м3, в атмосфере населённых пунктов разовая — 0,1 мг/м3, среднесуточная — 0,003 мг/м3.
Взаимодействие NaCl и AgNO3. - происходит выпадение белого творожистого осадка (AgCl) NaCl+AgNO3-->NaNO3+AgCl(Стрелка вниз, осадок). Взаимодействие H2SO4 и Ba(NO3)2 Происходит выпадение белого осадка H2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4(стрелка вниз, осадок)+2HNO3 Взаимодействие CaCO3 и H2SO4 Видим бурное выделение углекислого газа. CaCO3+H2SO4-->CaSO4+H2O+CO2(стрелка вверх,газ) Взаимодействие FeCl3 и NaOH Происходит выпадение желто-коричневого осадка. FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3(стрелка вниз,осадок)+3NaCl Взаимодействие AgNO3 и NaOH Происходит выпадение бурого осадка. 2AgNO3+2NaOH-->Ag2O(стрелка вниз, осадок)+2NaNO3+H2O Взаимодействие CuO и Mg Вытесняется медь, ее видно в ходе реакции! CuO+Mg-->MgO+Cu(стрелка вниз, осадок) Взаимодействие H2SO4 и Mg Происходит бурное выделение водорода. H2SO4+Mg-->MgSO4+H2(стрелка вверх, газ) Взаимодействие AgNO3 и H2SO4 Происходит выпадение белого осадка. 2AgNO3+H2SO4-->Ag2SO4(стрелка вниз, осадок)+2HNO3 Всё :)
1. Химические формулы веществ с ионной и ковалентной полярной связью соответственно: 3) KCl и NH3; 2. Водородная связь образуется между молекулами: 4) уксусной кислоты. З. Длина связи углерод-углерод наименьшая в молекуле: 1)С2Н2; 4. Электроотрицательность возрастает в ряду химических элементов: 2) As, Se, Вг;. 5. Гомологами являются: 4) изобутан и 2-метилбутан. 6. Соединение, в котором одна из ковалентных связей образована по донорно- акцепторному механизму: 3)NH4OH; 7. Тип кристаллической решетки вещества, для которого характерны следующие свойства: твердое, тугоплавкое, нелетучее, практически не растворимо в воде: 3) атомная; 8. Тип кристаллической решетки соединения, образованного химическими элементами с зарядами ядер атомов +8 и + 16: 3) молекулярная; 9. Пропен и пропилен являются: 4) одним и тем же веществом. 10. Белый фосфор и красный фосфор - это: 4)аллотропные видоизменения одного химического элемента.
Объяснение:
Физические свойства
Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 кг/м3, жидкого хлора при температуре кипения 1,557 кг/м3, твёрдого хлора 1,9 кг/м3 при 102°С; t плавления — 101°С; t кипения — 34,1°С; молярная теплоёмкость 33,94 Дж/(моль•К); коэффициент объёмного расширения 3,9•10-3 К-1(при 293 К).
Хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Хлор химически очень активен. Образует соединения почти со всеми элементами (с некоторыми в присутствии влаги или при нагревании), давая при взаимодействии с металлами хлориды, с кислородом — оксиды (Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8), из которых при реакциях с водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты (соли этих кислот — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты). Пары хлора токсичны, раздражают слизистые оболочки. ПДК в воздухе производственные помещений 1 мг/м3, в атмосфере населённых пунктов разовая — 0,1 мг/м3, среднесуточная — 0,003 мг/м3.