Question

1)при электролизе раствора кон с инертными на катоде выделился водород объемом 11,2 литра. рассчитайте объем кислорода который выделился на аноде. 2) при электролизе раствора хлорида меди (ii) масса катода увеличилось на 8 грамм. какой газ выделился, и каковы, его масса и объем при н.у? 3) при электролизе водяного раствора нитрата серебра выделился 5,6 л газа. сколько граммов металла отложилась на катоде?

Answer 1

1) Уравнение электролиза: 2Н2О = 2Н2 + О2.
Если выделилось 11,2 л Н2, то О2 выделилось в два раза меньше (отношение коэффициентов в уравнении реакции равно 2 : 1), то есть 5,6 л.

2) Уравнение электролиза: CuCl2 = Cu + Cl2.
Меди выделилось 8 г : 64 г/моль = 0,125 моль.
Хлора выделилось такое же количество (коэффициенты относятся как 1 : 1), т.е. 0,125 моль, что составляет 0,125 моль * 71 г/моль = 8,875 г или 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л.

3) Уравнение электролиза: 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2.
Количество выделившегося О2 равно 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль.
Количество серебра в четыре раза больше (коэффициенты относятся как 4 : 1), т.е. 1 моль, что составляет 108 г серебра.