Происходит взаимодействие соляной кислоты с цинком, т.к. цинк более химически активный и стоит слева от водорода в электрохимическом ряду активности металлов, в отличии от меди, которая в этом ряду стоит справа от водорода и является малоактивным металлом.
Составляем уравнение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л
В результате реакции выделилось 4,48л
Делим 4,48л на 22,4л
4,48:22,4=0,2 моля
Масса одного моля простого газа водород равна 2г (Н2 - 2х1=2г)
В результате реакции веделилось 0,2 моля водорода, т.е. масса выделившегося водорода равна:
0,2х2=0,4г
Атомная масса цинка - 65г.
Для того, чтобы узнать массу цинка вступившего в реакцию, необходимо составить пропорцию:
65:х=2:0,4
х=(65х0,4):2
х=13
Т.е. масса вступившего в реакцию цинка равна 13г.
Масса смеси металлов равна 15г.
15г-13г=2г (масса меди)
ответ: Масса цинка 13г, масса меди 2г
а) BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
b) MnSO4+2KNO3= Mn(NO3)2 + K2SO4
c) FeS+HCl=2FeCl2 + H2S↑
d) Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4 + 2H2O ответ: a,c,d
2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:
a) Cl[-]+Ag[+]=AgCl↓
H[+] + Cl[-] + Ag[+] + NO3[-] = AgCl↓ + H[+] + NO3[-]
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
b) 3OH[-]+Fe[3+]=Fe(OH)3
3K[+] + 3OH[-] + Fe[3+] + 3Cl[-] = Fe(OH)3↓ + 3K[+] + 3Cl[-]
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl
c) Ca[2+]+2F[-]=CaF2↓
Ca[2+] + 2NO3[-] + 2Na[+] + 2F[-]= CaF2↓ + 2Na[+] + 2NO3[-]
Ca(NO3)2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaNO3
d) 3Zn[2+]+2PO4[3-]=Zn3(PO4)2↓
3Zn[2+] + 6Cl[-] + 6K[+] + 2PO4[3-] = Zn3(PO4)2↓+ 6K[+] + 6Cl[-]
3ZnCl2 + 2K3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6KCl
3) Какие вещества должны вступить в реакцию, что бы образовались следующие соединения:
a) 2KOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2KNO3
b) Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+H2O+ 2NaCl
c) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
d) K2S + 2HCl = H2S↑ + 2KCl