Питання №1 ?
Позначте правильне твердження щодо теплового ефекту процесу розчинення
при розчиненні теплота виділяється
виділення чи поглинання тепла залежить від речовини, що розчиняється
при розчиненні речовин тепловий ефект відсутній
при розчиненні теплота поглинається
Питання №2 ?
Позначте речовину, що нерозчинна у воді
арґентум нітрат
кальцій фосфат
натрій сульфат
калій бромід
Питання №3 ?
Позначте, як змінюється величина розчинності речовин при їх подрібненні
зменшується
збільшується
не змінюється
дуже подрібнені речовини не розчиняються
Питання №4 ?
Позначте правильне твердження про речовини, які називають малорозчинними
речовини, які розчиняються повільно
їх розчинність не перевищує 1 г в 100 води
речовини, що погано змішуються з водою
їх розчинність не перевищує 0,01 г в 100 г води
Питання №5 ?
Позначте речовину, розчинення якої у воді супроводжується хімічною реакцією
алюміній сульфат
хлороводень
сульфур(VI) оксид
натрій хлорид
Питання №6 ?
Установіть відповідність між назвою речовини (1-4) та її можливістю до розчинення в воді (А-Д).
1 натрію нітрат
2 барію сульфат
3 натрій металічний
4 хлороформ
А нерозчинна
Б малорозчинна
В розчинна
Г не існує в розчині
Д не змішується з водою
Положение в периодической системе Менделеева:Усиливаются снизу-вверх ; справо-налево. Свойства уменьшаются наоборот.
Физические свойства металлов
Всем металлам присущи металлический блеск (однако In и Ag отражают свет лучше других металлов), твердость (самый твердый металл – Cr, самые мягкие металлы – щелочные), пластичность (в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe наблюдается уменьшение пластичности), ковкость, плотность (самый легкий металл – Li, самый тяжелый – Os), тепло – и электропроводность, которые уменьшаются в ряду Ag, Cu, Au, Al, W, Fe.
В зависимости от температуры кипения все металлы подразделяют на тугоплавкие (Tкип > 1000^{\circ}С) и легкоплавкие (Tкип < 1000^{\circ}С). Примером тугоплавких металлов может быть – Au, Cu, Ni, W, легкоплавких – Hg, K, Al, Zn.
Среди металлов присутствуют s-, p-, d- и f-элементы. Так, s- элементы – это металлы I и II групп Периодической системы (ns1, ns2), р- элементы – металлы, расположенные в группах III – VI (ns2np1-4). Металлы d-элементы имеют большее число валентных электронов по сравнению с металлами s- и p-элементами. Общая электронная конфигурация валентных электронов металлов d-элементов – (n-1)d1-10ns2. Начиная с 6 периода появляются металлы f-элементы, которые объединены в семейства по 14 элементов (за счет сходных химических свойств) и носят особые названия лантаноидов и актиноидов. Общая электронная конфигурация валентных электронов металлов f-элементов – (n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2.
Химические св-ва:
Металлы реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом:
2Al + 3/2 O2 = Al2O3 (оксид алюминия)
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)
2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)
2K +S = K2S (сульфид калия)
2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)
3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)
Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:
3Cu + Au = Cu3Au
Щелочные и некоторые щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
В ОВР металлы являются восстановителями – отдают валентные электроны и превращаются в катионы. Восстановительная металла — его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. Так, чем левее в ряду напряжений стоит металл, тем более сильные восстановительные свойства он проявляет.
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода реагировать с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Корро́зия, ржавление, ржа — это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Разрушение по физическим причинам не является коррозией, а характеризуется понятиями «эрозия», «истирание», «износ».
Строение атомов металлов.
У атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
Металлическая связь – вид химической связи между положительно заряженными ионами (катионами) в кристаллической решётке металлов, осуществляемая за счёт притяжения подвижных электронов. Металлической связью обладают металлы, сплавы и расплавы в аморфном состоянии.