1. Определите, как изменится скорость реакции (вырастет/уменьшится/не изменится) Mg(тв) + 2HCl(ж) = MgCl2(ж) + H2(г)
А) при разбавлении соляной кислоты водой
Б) при изменении концентрации водорода
В) при измельчении магния
2. Определите, как изменится скорость реакции (вырастет/уменьшится/не изменится)
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
А) при добавлении паров иода
Б) при повышении температуры
В) при введении в систему ингибитора
3. При сжигании сероводорода объёмом 78,4 л в кислороде выделилось
985 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
HgO → Hg + 1/2 O2
Из этой реакции мы видим, что при разложении 1 молекулы оксида ртути(II) выделяется 1/2 молекулы кислорода.
Мы можем использовать молярную массу оксида ртути(II) для расчета массы данного вещества.
Молярная масса оксида ртути(II) равна сумме молярных масс ртути (Hg) и кислорода (O), то есть 200,59 г/моль (2*16,00 г/моль + 200,59 г/моль = 200,59 г/моль).
Теперь мы можем использовать данную информацию для решения вопроса.
1. Рассчитаем количество молей оксида ртути(II) в 15 г. Для этого разделим массу на молярную массу:
Моль = масса / молярная масса
Моль = 15 г / 200,59 г/моль
Моль ≈ 0,075 моль
2. Теперь мы можем узнать количество молей кислорода, которое будет выделено при разложении 0,075 моль оксида ртути(II):
Количество молей кислорода = 0,075 моль * 1/2 моль
Количество молей кислорода = 0,0375 моль
3. Для расчета объема кислорода, выделенного при разложении 0,0375 моль, мы используем уравнение идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (24 л/моль).
V = 0,0375 моль * 24 л/моль
V = 0,9 л
Таким образом, при разложении 15 г оксида ртути(II), будет выделено 0,0375 моль кислорода, что составляет 0,9 л газа.