1. Число протонов и электронов равно порядковому номеру, число нейтронов равно разность между полярной массой и порядковый номером
2. По номеру периода можно узнать сколько энергетических уровней у элемента. По номеру группы число электронов на внешнем уровне, по порядковому номеру сколько электронов в элементе.
3. Валентные электроны- электроны на внешнем энергетическом уровне
4. ВэУ завершен когда на нем 8 электронов.
5. Атом стремится запомнить вэУ полностью, т.е набрать 8 электронов
Для этого ему нужно либо отдать электроны либо забрать
6. Одинаковость элементов одной группы заключается в том, что е них одинаковое кол-во электронов на внешнем уровне, а в периоде одинаковое кол-во энергетических уровней.
1. Чем меньше электронов на вэу тем легче их отдавать- т. Е. Проявляется восстановительные свойства, чем электронов больше, тем сильнее проявляются окислительные свойства.
2. В ПЕРИОДЕ металлические св-ва ослабевает, окислительные св-ва увеличиваются
В ГРуППЕ металлические св-ва увеличиваются, восстановительные с-ва увеличиваются
Объяснение:
уравнение реакция ((пример)
1)Сложные эфиры, — производные кислот (как карбоновых, так и неорганических) с общей формулой RkE(=O)l(OH)m, где l ≠ 0, формально являющиеся продуктами замещения атомов водорода в гидроксилах —OH кислотной функции на углеводородный остаток.
2)Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс –сложных эфиров).
3)Процессы гидролиза
Условия процесса гидролиза и качество получаемого гидролизата существенно зависят от природы катализатора. Катализ в присутствии разбавленной серной кислоты концентрацией
4)
Реакция омыления сложных эфиров в присутствии ионов гидроксила. Изучаемая реакция протекает практически до конца. Она двухмолекулярна скорость ее пропорциональна концентрации эфира и щелочи и определяется уравнением .