СН2ОН-СН2ОН-СН2ОН + Сu(OH)2 => 2H2O +
+ CH2OH-CHOH-CH2O-Cu-OCH2-CHOH-CH2OH
Растворяется синий осадок гидроксида меди (2) и выделяется раствор глицерата меди (2) сине-фиолетового цвета
Реакция с сульфатом натрия не пойдет. Откладываем пробирку и доказываем, что в оставшейся в действительности сульфат натрия.
Качественная реакция на сульфат натрия - взаимодействие с раствором нитрата бария:Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Выпадет белый осадок.
Итого:
Глицерин - 3
Уксусная к-та - 4
Сульфат натрия - 6
Объяснение:
Дано:
m(H2O) = 100 г
m(NaOH) = 20 г
V(CO2) = 6,72 л
ω(Na2CO3)-?
ω(NaHCO3)-?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = V(CO2)/Vm*M(CO2) = 6,72 л/22,4 л/моль*44 г/моль = 13,2 г
Находим массу конечного раствора:
m(p-pa) = m(H2O)+m(NaOH)+m(CO2) = 100 + 20 + 13.2 = 133,2 г
Примем массу NaOH за х г, а массу СО2 за у г, составим два УХР:
х г у л m г
NaOH + CO2 = NaНCO3 (1)
1 моль 1 моль 1 моль
40 г/моль 22,4 л/моль 84 г/моль
40 г 22,4 л 84 г
(20-x) г (6,72-у) л m
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2О (2)
2 моль 1 моль 1 моль
40 г/моль 22,4 л/моль 106 г/моль
80 г 22,4 л 106 г
На основании двух УХР составляем систему двух линейных уравнений:
22,4х=40у
22,4(20-х) = 80(6,72-у)
Из первого уравнения у=22,4/40 = 0,56х
Подставим значение 0,56х во второе уравнение и получим
448-22,4х = 537,6-80у
80у-22,4х = 89,6
44,8х-22,4х = 89,6
22,4х=89,6
х=4
Из УХР1 m(NaHCO3) = 4*84/40 = 8,4 г
Из УХР2 m(Na2CO3) = 16*106/80 = 21,2 г
Находим массовые доли:
ω(Na2CO3) = 21,2 г/133,2 г*100% = 15,92%
ω(NaHCO3) = 8,4 г/133,2 г*100% = 6,31%
ответ: 15,92%; 6,31%
NH4NO3 –t°® N2O + 2H2O