Зная, что относительная молекулярная масса серной кислоты составляет 98 а.е.м. (атомных единиц массы), а относительные атомные массы водорода, серы и кислорода равны соответственно 1, 32 и 16, вычислим массовые доли элементов в молекуле серной кислоты по формуле:
w(Э)=n(Э)*Ar(Э)/Mr(H2SO4), где n(Э) - количество атомов элемента в молекуле.
Массовые доли приводим в долях единицы.
w(Н)=n(Н)*Ar(Н)/Mr(H2SO4)=2*1/98=0,0204;
w(S)=n(S)*Ar(S)/Mr(H2SO4)=1*32/98=0.3265;
w(O)=n(O)*Ar(O)/Mr(H2SO4)=1*16/98=0.6531.
Т.к. масса серной кислоты по условию равна 126 г, массы элементов составят:
Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты , основания растворимые ( например , LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2) ;
Вода , оксиды , металлы , неметаллы- неэлектролиты
Соответственно
1) Все подходят ( оба растворимые ) 2) H3PO4 -слабый электролит ( HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3 только эти кислоты сильные ) 3) N2 -простое вещество - неэлектролит 4) Ch3OH-др. название метанол( почти все органические кислоты слабые электролиты )
m(H)=2.5704 г;
m(S)=41.139 г;
m(O)=82.2906 г.
Объяснение:
Зная, что относительная молекулярная масса серной кислоты составляет 98 а.е.м. (атомных единиц массы), а относительные атомные массы водорода, серы и кислорода равны соответственно 1, 32 и 16, вычислим массовые доли элементов в молекуле серной кислоты по формуле:
w(Э)=n(Э)*Ar(Э)/Mr(H2SO4), где n(Э) - количество атомов элемента в молекуле.
Массовые доли приводим в долях единицы.
w(Н)=n(Н)*Ar(Н)/Mr(H2SO4)=2*1/98=0,0204;
w(S)=n(S)*Ar(S)/Mr(H2SO4)=1*32/98=0.3265;
w(O)=n(O)*Ar(O)/Mr(H2SO4)=1*16/98=0.6531.
Т.к. масса серной кислоты по условию равна 126 г, массы элементов составят:
m(Э)=m(H2SO4)*w(Э)
m(H)=m(H2SO4)*w(H)=126*0.0204=2.5704 г;
m(S)=m(H2SO4)*w(S)=126*0.3265=41.139 г;
m(O)=m(H2SO4)*w(O)=126*0.6531=82.2906 г.