ответ:
4,23 л.
объяснение:
осуществим решение:
1. в соответствии с условием составим уравнение:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. вычисление молярных масс веществ:
m (na2co3) = 105,8 г/моль;
m (hcl) = 36,5 г/моль;
m (co2) = 44 г/моль.
3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.
4. находим объём оксида углерода:
v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
2Fe+3Cl2=2FeCl3
n(Fe)=16.8/56=0.3моль
n(Cl)= 0.3/2 : x/3 = (0.3*3)/2 = 0.45моль
V=n*Vm
V(Cl)=0.45*22.4=10.08л
Для полного окисления железа понадобится 10.08л хлора.
2
6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2
w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)
n(Fe)=16.8/56=0.3моль
M(HCl)=36г/моль
n(HCl)=x/6 : 0.3/2 = 0.9моль
m=n*M
m(HCl)=0.9*36=32.4г
m(р-ра)=m(в-ва)/w(в-ва)
m(р-ра)=32.4/0.1=324г.
Понадобиться 324г раствора соляной кислоты.