1. знаходимо масу води за формулою:
m(води)=v(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. знаходимо масу речовини (магній сульфату mgso4) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•w1(речовини)=
=(300 г/100%) •15%=45 г.
3. знаходимо масу нового розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. знаходимо масову частку речовини (магній сульфату mgso4)) в новому розчині за формулою:
w(речовини)=(m1(речовини)/m(розчину))•100 %.
w(речовини)=(45 г/500 г)•100%=9%.
відповідь: w(речовини)=9%.
Нахождение в природе, получение:
В природе часто встречаются значительные залежи серы (большей частью вблизи вулканов). Наиболее часто встречающиеся сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS 2 , медный колчедан CuFeS 2 , свинцовый блеск PbS и цинковая обманка ZnS. Еще чаще сера встречается в виде сульфатов, например сульфат кальция (гипс и ангидрит), сульфат магния (горькая соль и кизерит), сульфат бария (тяжелый шпат), сульфат стронция (целестин), сульфат натрия (глауберова соль).
Получение. 1. Выплавление самородной серы из природных залежей, например с водяного пара, и очистка сырой серы перегонкой.
2. Выделение серы при десульфурации продуктов газификации угля (водяной, воздушный и светильный газы), например, под действием воздуха и катализатора-активного угля: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Выделение серы при неполном сгорании сероводорода (уравнение см. выше), при подкислении раствора тиосульфата натрия: Na 2 S 2 O 3 +2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
и при перегонке раствора полисульфида аммония: (NH 4) 2 S 5 =(NH 4) 2 S + 4S
Объяснение:
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
M(Na2SiO3)=46+28+48=122г/моль
m(Na2SiO3)=50*0.14=7г
n(Na2SiO3)=7/122=0.057моль
n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=0.057моль
M(H2SiO3)=78г/моль
m(H2SiO3)=0.057*78=4.446г
ответ: образовалось 4.446г осадка.
2
2СO2+O2=2CO3
m(CO3)=30г
М(CO3)=60г/моль
n(CO3)=30/60=0.5моль
M(CO2)=44г/моль
n(CO2)=n(CO3)=0.5моль
m(CO2)=0.5*44=22г
w(CO2)=22/30=0.733=73.3%
M(O2)=32г/моль
n(O2)= х/1 : 0.5/2 = 0.25моль
m(O2)=0.25*32=8г
w(O2)=8/30=0.267=26.7%
ответ:w(CO2)=73.3% ; w(O2)=26.7%.